某元素處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布式為4d15s2，下列說法正確的是
A．某元素處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子
B．該原子核外共有5個電子層
C．該元素的M層共有8個電子
D．該元素原子的最外層共有3個電子
B

試題分析：根據(jù)元素的外圍電子排布式為4d15s2可知，該元素是39號元素釔，位于第五周期，B正確。A不正確，處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1個未成對電子；C不正確，該元素的M層共有18個電子；D不正確，該元素原子的最外層共有2個電子，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，主要是考查學生對構造原理的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的最外層電子排布式為ns2,該元素（  ）
A．一定是ⅡA族元素
B．一定是金屬元素
C．可能是金屬元素也可能是非金屬元素
D．不是ⅡA族元素就是副族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國最早報道的超高溫導體中，鉈是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關于鉈的性質判斷正確的是
A．鉈既能與強酸反應又能與強堿反應
B．能生成+3價的化合物
C．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
D．Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問題：
（1）畫出第三周期核外未成對電子最多的基態(tài)原子的價電子排布圖______________;
（2）寫出族序數(shù)為周期數(shù)三倍的主族元素的原子電子排布式_____________________;
（3）用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型及中心原子的雜化方式。
SCl2 _________、__________；BeCl2_________、_________；
（4）寫出所給微粒的一種等電子體的化學式：SO2                   :  SO42-___________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按電負性值依次增大順序排列的是
A．P S NB．Li Na KC．Li B BeD．S P Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是
元素代號
A
B
D
E
G
I
J
K
化合價
–1
–2
+4、–4
–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A．K不能與水反應 
B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質不存在同素異形體
D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱
C．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強
D．O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為：Br->O2->F->Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是  （     ） 
A．Z 是活潑的金屬元素
B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．1molX的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2mol
D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列為A、B、C、D四種物質的轉化關系，a、b為反應條件，

（1）若A為單質，a為點燃，b為催化劑、加熱，
① D的化學式為　　 　　　
② 寫出B到C的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A為氣態(tài)化合物，a為催化劑、加熱，B到C轉化不需要條件，
①寫出C→D化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②寫出Cu與D的稀溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

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