【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B.通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C.常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個(gè)數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L He分子數(shù)為0.5NA

【答案】B
【解析】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為： =0.3mol，二者都是雙原子分子，則0.3mol混合氣體中含有0.6mol原子，含有的原子數(shù)為0.6NA ， 故A正確；
B．O2和O3的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．2mol/L的100mL MgCl2溶液中含有氯化鎂的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，含有氯離子的物質(zhì)的量為0.4mol，含有Cl﹣ 個(gè)數(shù)為0.4NA ， 故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHe的物質(zhì)的量為： =0.5mol，含有He分子數(shù)為0.5NA ， 故D正確；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)存在的是（ ）
A.n=1，l=1 m=0
B.n=2，l=0 m=±1
C.n=3，l=3 m=±3
D.n=4，l=3 m=±2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說法正確的是（ ）

A.t1時(shí)改變的條件可能是使用催化劑
B.t1時(shí)改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C.t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）=
D.t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.乙烯→乙醇
B.乙酸→乙酸乙酯
C.苯→環(huán)己烷
D.乙醇→乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.9 mol/L
B.1.8 mol/L
C.0.7mol/L
D.0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）
A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4﹣
B.已知反應(yīng)：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C.乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù)為4NA個(gè)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)CCl4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在5mL0.02mol/L某金屬氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為（ ）

A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是

A. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

B. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為 ．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是 ．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10﹣5molL﹣1 ， 可認(rèn)為Ce3+沉淀完全，此時(shí)溶液的PH為 ． （已知KSP[Ce（OH）3]=1×10﹣20）
（5）加熱CeCl36H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ， 其中NH4Cl的作用是 ．
（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+ ， 然后用0.1000moll﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+） ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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