【題目】各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

A. CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液中CH3COO-濃度增加，電離平衡逆向移動，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯誤；

B. 該反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl對平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動，B錯誤；

C. 恒溫恒壓下，加入Ar，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度成倍減小（等效于減壓），化學(xué)平衡朝氣體體積增大方向移動，H2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；

D. 該平衡的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即CH3OCH3的濃度減小，即該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；

故合理選項為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化很有意義。下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化：

①已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H= -196.6 kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0kJmol-1

則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為：______________。

②a．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使其反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應(yīng)在c點________（“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)。

b．開始時，分別在該容器中加入Ⅰ：2mol SO2（g）和2 mol NO2（g）

Ⅱ：2 mol SO3（g）和2 mol NO（g）。則反應(yīng)達到平衡時，比較容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)：Ⅰ____Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。 .

（2）已知在溫度為T時，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1 molL-1，c始（H2O）=1 molL-1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________（填“已經(jīng)”或“沒有”）達到平衡，原因是________。此時刻v正________v逆（填“>”或“<”）。 .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D. 改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）寫出生成A的化學(xué)方程式__________________；

（2）寫出苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式________；其反應(yīng)類型為____________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由B生成C的反應(yīng)類型為____________。

（4）乳酸()生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式:__________

（5）乙酸苯酚酯()在熱的NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A. 由題可知HA為弱酸

B. 滴定終點位于c和d之間

C. 滴定到b點時：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol

D. 滴定到d點時：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A.25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B.25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C.25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D.25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)。 學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取mg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至100.00 mL。

c．取10.00mL上述溶液到錐形瓶中，以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。

d．重復(fù)實驗2次，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

10.00

2.62

22.60

第二次

10.00

7.56

30.30

第三次

10.00

6.22

26.24

試回答：

（1）如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。

（2）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：_______________________。

（3）滴定時，Na2S2O3溶液應(yīng)放在______________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。

（4）根據(jù)實驗測定數(shù)據(jù)，計算加碘食鹽樣品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代數(shù)式表示)。

（5）根據(jù)上述實驗對下列假定情況進行討論,導(dǎo)致測出待測液的濃度是(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)

①標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，測出待測液的濃度__________

②盛標準液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，測出待測液的濃度___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.用Cu片作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用兩個銅片作電極電解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋

C.用石墨作電極電解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D.用石墨作電極電解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________

（3）在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比_____________。

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