精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某化學實驗室產生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3

D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種

【答案】D

【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產生固體乙，則固體乙為BaSO4，說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過量鐵屑，產生紅色固體，該紅色固體為Cu，說明廢液中一定含有Cu2+，以此解答該題。

A. 由步驟④可知，廢液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中沒有Cu(OH)2，說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不能說明廢液中一定含有Al3+，A錯誤；

B. 廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2O3，沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+，B錯誤；

C. 由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀，C錯誤；

D. 溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu，說明溶液乙中含有Cu2+，向原廢液中滴加過量NaOH溶液，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應生成CO的反應熱△H為 ( ) kJ·mol-1

A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉是重要的化工產品。用標準鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉含量。已知碳酸氫鈉受熱易分解，且在250℃～270℃分解完全。

完成下列填空：

（1）測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟：用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品（準確到_____g），加入錐形瓶中，加入使之完全溶解；加入甲基橙指示劑，用標準鹽酸溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變?yōu)?/span>_____色，半分鐘不變色為滴定終點，記錄讀數(shù)。該實驗不能用酚酞作指示劑的原因是_____。

（2）若碳酸氫鈉樣品質量為0.840g，用0.5000mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗標準鹽酸溶液19.50mL。樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為_____（保留3位小數(shù)）。

（3）如果滴定尖嘴部分在滴定過程中出現(xiàn)氣泡，且滴定終點讀數(shù)時氣泡未消失，會導致測定結果____（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

（4）碳酸氫鈉樣品含有少量水分（<0.5%）和氯化鈉。以下是測定碳酸氫鈉樣品中水分的實驗方案（樣品中NaHCO3含量已知）。

①在恒重的坩堝中稱取碳酸氫鈉樣品，樣品和坩堝的質量為m1g。

②將樣品和坩堝置于電熱爐內，在250℃～270℃加熱分解至完全，經恒重，樣品和坩堝的質量為m2g。

③……。

該實驗方案中，質量差（m1-m2）是_____的質量。若所稱取樣品中NaHCO3的質量為m3g，則樣品中水分的質量m=_____（用含m、m1、m2的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，則△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗：

已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714 g·L-1；堿性溶液焰色反應呈黃色。

(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學式__________。

(2)X與水反應的化學方程式為_________。

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型__________。

(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行

B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D.abc三點中，a點時SO2的轉化率最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________；

(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_______________；

(3)下列物質的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____

A．加入碳酸鈉溶液 B．加入硫酸鈉溶液

C．加入硝酸鈉溶液 D．加入醋酸鈉溶液

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

混合溶液實驗

1

2

3

4

5

6

4mol·mol-1H2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

V5

飽和 CuSO4 溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V6、V8 分別是_____________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，隨著加入的 CuSO4 溶液增多時，生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下：

下列說法不正確的是

A.濾渣A的主要成分是

B.“合成”反應要控制溫，溫度過高，產率會降低

C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等

D.相同條件下，凈水能力比強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案