【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列判斷 不 正 確的是

A.X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同

B.Y與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成W

C.Z和Y分子中官能團(tuán)不同

D.W的分子式為

【答案】A

【解析】

Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，故Y為，Z為，X與水反應(yīng)得到乙醇，故X為，乙酸與Y發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為，

A.X為，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，其褪色原理不相同，故A錯誤；

B.Y為，與乙酸反應(yīng)生成的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故B正確；

C.Z為，含有醛基，Y為，含有羥基，二者分子中官能團(tuán)不同，故C正確；

D.由上述分析可知，W為，W的分子式為，故D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“五水共治”是浙江治水的成功典范，其中含氮廢水處理是污水治理的一個重要課題，圖3是高含氰廢水處理方案：

高含氰廢水可以通過電解法進(jìn)行處理，陽極反應(yīng)分兩個階段，第一階段電極反應(yīng)式：，請寫出第二階段的電極反應(yīng)式________。

電解后低含氰廢水通過化學(xué)氧化方法處理：在堿性條件下加入NaClO，將氧化為碳酸鹽與對環(huán)境友好氣體。請寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿中提取得到的一種有效的瘧疾治療藥物。查閱資料知：常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，味道較苦，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為；從青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和溶劑汽油浸提法。

回答下列問題：

(一)用乙醚浸提法提取青蒿素的流程如下圖：

(1)對青蒿進(jìn)行破碎的目的是______。

(2)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器是______，操作Ⅱ的儀器選擇及安裝都正確的是______(填標(biāo)號)。

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是______。

a.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

b.加95%乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

c.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

(二)青蒿素分子式的測定

用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素的分子式，將28.2 g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：

(4)①儀器各接口的連接順序從左到右依次為______每個裝置限用一次；

②裝置E中干燥管的作用是______；

③裝置D中的試劑為______；

④已知青蒿素分子中只含碳、氫、氧三種元素，用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測量數(shù)據(jù)如表：

裝置質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)前/g

實(shí)驗(yàn)后/g

B

22.6

42.4

E(不含干燥管)

80.2

146.2

則青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為_______________ ，Cr位于元素周期表第四周期____族。

（2）Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為K___Cr（填“<”或“>”）；

（3）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)?/span>______________。

（4）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___________形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為________。

（5）配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是_____________，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（6）氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5.9 g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，則氮化鉻的晶胞邊長為_________________nm（列出計算式）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)f的基態(tài)原子核外電子排布式______。

(2)在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。

(3)ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是______(寫分子式)。

(4)將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液。深藍(lán)色溶液中是由于存在______(寫結(jié)構(gòu)式)

(5)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數(shù)是______個，已知該元素的相對原子質(zhì)量為64，單質(zhì)晶體的密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，試求銅的金屬半徑為______pm(用含NA、ρ的表達(dá)式表達(dá))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體（H2C2O4·xH2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解，草酸鈣難溶于水。某研究性小組按照下圖裝置，檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛裝澄清石灰水，D中盛裝濃NaOH溶液，G中盛有CuO。

（1）裝置B的主要作用是_______。

（2）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）裝置D的作用是_______。

（4）裝置F所盛的藥品是_______。

（5）能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。

（6）H后連接的尾氣處理裝置為_______。（從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇）

（7）為測定草酸晶體分子式（H2C2O4·xH2O) 中x的值，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。

①稱取6.3 g草酸晶體，將其配置成100.0 mL水溶液為待測溶液；

②取25.0 mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③用濃度為0.4 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列問題。

寫出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；經(jīng)計算x=_______。

（8）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫出草酸晶體（H2C2O4·xH2O)受熱分解的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中單體為和NC-CHO

C.1mol與NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH5mol

D.與Br21︰1加成可有4種加成產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如下圖所示），下列說法正確的是

A．分子A中所有碳原子均位于同一平面

B．用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A

C．物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

D．1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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