【題目】同質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣量最大的是( )

A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

【答案】A

【解析】試題分析：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機(jī)物含氫量越大，等質(zhì)量時(shí)消耗的O2越多；A．甲烷分子中N(C)：N(H)=1：4；B．乙烯分子中N(C)：N(H)=1：2；C．乙烷分子中N(C)：N(H)=1：3；D．苯分子中N(C)：N(H)=1：1；四個(gè)選項(xiàng)中CH4的含氫量最大，等質(zhì)量時(shí)消耗的氧氣應(yīng)最多，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵

C．SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形

D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）H2在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式為_________________ ，該反應(yīng)為 ______ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）已知25℃、101kPa下，斷開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量，斷開(kāi)1molCl2中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量，斷開(kāi)1molHCl分子中的化學(xué)鍵需吸收431kJ的熱量，試求5molH2和5molCl2完全反應(yīng)的能量變化為____________kJ（填“吸收或放出”+ 能量數(shù)值）。

（3）已知1g H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，若O2中1molO=O鍵完全斷裂吸收熱量496kJ，H2中1molH-H鍵完全斷裂吸收熱量436kJ，則在該條件下，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量 ______ kJ。

（4）一無(wú)色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無(wú)色氣體通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過(guò)裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來(lái)的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿(mǎn)水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿(mǎn)液體。由此可知：

原氣體中一定含有__________，其中原氣體中________氣體的體積比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用量最大、用途最廣的合金是(　　)

A. 黃銅 B. 青銅

C. 硬鋁 D. 鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率 為0.2 mol/(L·s)，同時(shí)生成1 mol D。試求：

(1)達(dá)平衡時(shí)A的濃度是__________；

(2)達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是__________；

(3)x的值是__________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人口資源環(huán)境委員會(huì)副主任、中國(guó)科學(xué)院院士秦大河表示，當(dāng)前情況下散燒煤和沒(méi)有清潔的煤是造成中國(guó)城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

物質(zhì)

H2(g)

C(s)

CO(g)

燃燒熱kJ/mol

-285.8

-393.5

-283.0

①請(qǐng)寫(xiě)出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣(CO和H2)的熱化學(xué)方程式___________。

②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

b.氣體壓強(qiáng)不再改變

c.各氣體濃度相等

d.反應(yīng)體系中溫度保持不變

e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

f.混合氣體密度不變

g.單位時(shí)間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1

⑵在催化劑作用下合成氣合成甲烷過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

①圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對(duì)反應(yīng)ⅠInK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對(duì)數(shù))的曲線圖,請(qǐng)分析出現(xiàn)這樣趨勢(shì)的原因是____________。

②提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_______，根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是

在550～630K，1MPa的原因是__________________。

③850℃時(shí)在體積為5L反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請(qǐng)列式計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)_____________ 。

(3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷22.4L～33.6 L時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟代硼鈹酸鉀(KBe2BO3F2)是一種能夠用于制造深紫外激光器的晶體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該晶體含4種元素 B. 摩爾質(zhì)量是154

C. 屬于高分子化合物 D. 屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于合金的是（ ）
A.鋅
B.金剛石
C.鋁鎂合金窗
D.金

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