【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述幾種鈉鹽的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強的是______(填離子符號),根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是______.(填字母)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)已知幾種離子開始沉淀時溶液的pH如下表所示:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含有相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時,________(填離子符號)先沉淀;Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”“=”或“<”)Ksp[Mg(OH)2];要使0.2 mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來的千分之一),則應向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}
【答案】CO32- C Cu2+ < 6
【解析】
(1)陰離子越容易水解的鹽,越容易結(jié)合氫離子,相同濃度的鈉鹽溶液,溶液的pH越大,則鹽的水解程度越大,濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后,酸性越強的酸其pH變化越大;
(2)開始沉淀時pH小的離子先沉淀,溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀;0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液,使c(Cu2+)=0.0002mol/L,根據(jù)Ksp計算pH。
(1)這五種鹽都是強堿弱酸鹽,形成該鹽的酸性越弱,則弱酸根越容易水解,越容易結(jié)合氫離子,相同濃度的鈉鹽溶液,其pH就越大,根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)大小可知:最易水解的鹽是碳酸鈉,所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子是CO32-;濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后,酸性越強的酸其pH變化越大,HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,所以溶液的pH變化最大的是醋酸,故合理選項是C;
(2)Fe(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2的組成相似,對于組成相似的難溶性物質(zhì)來說,形成沉淀的pH小的離子先沉淀,溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀,由幾種離子開始沉淀時溶液的pH大小關系可知:Cu2+先形成沉淀,形成沉淀的溶液的pH越大,則其Ksp就越大,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2];要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液,使c(Cu2+)=0.0002mol/L,c(OH-)==10-8mol/L,所以c(H+)=(10-14÷10-8)mol/L=10-6mol/L,所以溶液的pH=6。
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【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應 10NaN3+2KNO3 =K2O+5X+16N2↑,下列說 法不正確的是( )
A.X 的化學式為 Na2O
B.上述反應中 NaN3 被氧化,KNO3 發(fā)生還原反應
C.每生成 1.6molN2,則轉(zhuǎn)移的電子為 3 mol
D.若被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.4 mol
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【題目】以下說法正確的是
A.12.0gNaHSO4溶于1L水中,溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L
B.25℃時氣體的摩爾體積大于22.4L/mol
C.阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023
D.氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol
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【題目】有機物G是有機合成中間體,可合成高聚物。G合成線路圖如下:
已知:①,A的苯環(huán)上一氯代物只有2種。
②有機物B是最簡單的單烯烴。
③(R1、R2為烴基或氫原子)。
回答下列問題:
(1)X的化學名稱為________。
(2)寫出有機反應類型:F→G________。
(3)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時,該碳原子稱為手性碳原子。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式,用星號(*)標出F中的手性碳________。
(4)寫出C→D的化學方程式_______________________。
(5)寫出A的兩種能發(fā)生銀鏡反應芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(6)參照上述合成路線圖,設計由苯合成(的路線圖(無機試劑任選)。_______________________。
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【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應不可能發(fā)生的是
A. Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ B. 10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C. Cu+Cl2CuCl2 D. 5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
(配制KMnO4標準溶液)如圖是配制50mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有__________(填序號)。
(2)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將__________(填“偏大”或“偏小”)。
(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。
(3)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=__________。
(4)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為__________mg·cm-3。
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【題目】某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉,其工藝流程如圖:
已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(1)“分解塔”中SO2從塔底進入,硝酸從塔頂噴淋,其目的是____。
(2)“分解塔”中的溫度不宜過高,其原因是____。
(3)按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸,若反應后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1:1,則“分解塔”中發(fā)生反應的化學方程式為____。
(4)為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可向“尾氣”中通入一定量的____氣體,再通入“吸收塔”中,實現(xiàn)循環(huán)吸收。
(5)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外,還含有的溶質(zhì)為___(填化學式)。
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【題目】向某含有SO、SiO、CO、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量,下列對該反應過程的判斷不正確的是( )
A. 整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應
B. 所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化
C. 溶液的顏色發(fā)生了變化
D. 反應過程中既有氣體產(chǎn)生,也有沉淀產(chǎn)生
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【題目】按要求完成下列問題:
(1)反式2 -丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
(2)與H2加成生成2,5 - 二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名____________________。
(3)的系統(tǒng)命名____________________。
(4)某烴的分子量為72,跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)寫出由丙烯制備聚丙烯的化學反應方程式____________________。
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