Question

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①~⑨在表中的位置，請回答下列問題:

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

（2）下列事實能說明②元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強的是_______。

A.②的單質與⑥元素的簡單氫化物溶液反應，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中，1mol②單質比lmo1⑥單質得電子多

C.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式____________________。

（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學性質相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________。

（5）已知W+X=Y+Z (反應需要加熱，)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該化學方程式______________。

（6）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的離子方程式_______________。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法_______________。

Answer 1

【答案】 Na>Cl>F AC H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O NH4++OH-NH3↑+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表，①是H元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素；⑧是Be元素；⑨是N元素。

解析：（1）同周期元素從左到右半徑減小，所以Na>Cl；同主族元素從上到下半徑增大，所以Cl>F，故半徑Na>Cl>F；（2）A.氧氣與H2S溶液反應生成單質硫，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性大于S，能證明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故A正確；氧化性強弱與得失電子難易有關，與得失電子多少無關，故B錯誤；H2O的分解溫度大于H2S，說明H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，能證明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故C正確；

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物是H2O2，在酸性溶液中H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（4）根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的方程式，Be(OH)2與NaOH反應生成Na2BeO2，反應化學方程式是Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；

（5）已知W+X=Y+Z(反應需要加熱，)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子)，則W、X、Y、Z分別是NH4+、OH-、NH3、H2O，該化學方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O；

（6）B為黃綠色氣體，B是氯氣，已知電解飽和食鹽水可生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，D溶液顯堿性，所以D是氫氧化鈉，A是氯化鈉；單質G能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以G是鋁；F是偏鋁酸鈉；①氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②A是氯化鈉溶液，檢驗氯離子的方法是取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有氯離子。