請你參與下列問題的探究：

（1）三峽工程二期已經(jīng)開始蓄水，為防止三峽庫區(qū)水被污染，應(yīng)該采取的措施是________（填序號）。

①清理蓄水庫底廢棄物

②防止船舶污染

③整治相關(guān)河流污染

④治理庫區(qū)和上游工業(yè)污染

（2）載人飛船須建立水的循環(huán)體系，以保證宇航員的生活用水并減少飛船的攜水量。請將圖中各項(xiàng)用箭頭連接成水的循環(huán)系統(tǒng)（注：氫氧燃料電池反應(yīng)產(chǎn)生電能，同時(shí)生成水）。

（3）日常生活中我們要科學(xué)合理地節(jié)約用水，有一個(gè)水龍頭，每秒漏水2滴，則一天漏水________g（平均每20滴為1 mL，水的密度為1 g·mL－1）。若每個(gè)人每日補(bǔ)充水2.5 L，則這些水可以給一個(gè)人補(bǔ)充________天水。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

 

（1）①②③④

（2）

（3）8 640　3.5

【解析】（1）三峽庫區(qū)所在的地理位置及其周圍環(huán)境決定了它防止污染的主要措施。由于船舶航行、運(yùn)輸過程中會產(chǎn)生一些廢棄物、燃料油等，會對水庫水質(zhì)造成破壞，因此要做好這些方面的預(yù)防，并且要清理庫底的固體廢棄物。由于多條河流流入庫區(qū)，周邊工業(yè)區(qū)較多，所以也要整治相關(guān)的河流污染和工業(yè)污染，以免造成二次污染。

（2）氫氧燃料電池反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生電能，同時(shí)生成了水，將水凈化后可供宇航員生活，由此產(chǎn)生的生活污水及宇航員的排泄物可繼續(xù)加以利用，這樣的循環(huán)就減少了飛船的攜水量。

（3）根據(jù)1天有24小時(shí)為（3 600×24）秒，可求出：漏水量為×3 600×24＝8 640（mL），進(jìn)而求出漏水的質(zhì)量為8 640 g。這些水可以給一個(gè)人補(bǔ)充的天數(shù)為：

8 640×＝3.456≈3.5。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2專題綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）＋O2（g）??2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________________________。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________、________。

（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________（寫化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某綜合實(shí)踐活動小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式

_____________________________________________________________。

（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是________（填寫下列各項(xiàng)的序號）

①只有物理過程，無化學(xué)過程

②只有化學(xué)過程，無物理過程

③既有化學(xué)過程又有物理過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________。

（3）通入二氧化碳的目的是________和________。

（4）氣體A的作用是______________________________________________________。

（5）下列物質(zhì)中，________（填寫下列各項(xiàng)的序號）可以作為氣體A的代替品。

①ClO2　②濃氨水　③SO2　④濃硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.3海水淡化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

地球的海水總量約有1.4×1018 t，是人類最大的資源庫

（1）如圖利用海水得到淡水的方法為________。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖：

a是電源的________極；I口排出的是________（填“淡水”或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分，排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。

①電解前需要把濃水精制，加入試劑的順序?yàn)?/span>___________________________________；

②用離子交換膜電解槽電解食鹽水的化學(xué)方程式為

_________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在，每噸海水只含3.3 mg鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法�，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功了一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為________（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為_______________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.2硬水軟化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題。

（1）天然水中溶解的氣體主要有________、________；

（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 ____________其凈水作用的原理是________________________________________________________________；

（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是____________________________________________

（4）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1.2×10－3 mol·L－1，c（Mg2＋）＝6×10－4 mol·L－1，則此水的硬度為________；

（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-）＝8×10－4 mol·L－1，現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2________ g，后加入Na2CO3________g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

2010年3月22日是第十八屆“世界水日”，3月22～28日是第二十三屆“中國水周”。經(jīng)研究確定，2010年我國紀(jì)念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“嚴(yán)格水資源管理，保障可持續(xù)發(fā)展”。下列有關(guān)活動不符合這一主題的是（　�。�

A．大力提倡全民節(jié)約用水，加強(qiáng)城市生活污水處理，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放

B．大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全

C．加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟(jì)體系

D．加強(qiáng)工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復(fù)利用率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 9化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

電鍍廢液中Cr2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):

Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(　　)

A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)

C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 3燃燒熱 能源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知:

①25 ℃、101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

又已知弱電解質(zhì)電離吸熱。下列結(jié)論正確的是(　　)

A.C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol 水,放出57.3 kJ熱量

 

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同步練習(xí)冊答案