【題目】有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物

1)化合物的分子式為_____________。

2)關(guān)于化合物,下列說法正確的有______(雙選)。

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.可與新制的CuOH2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

3)化合物含有3個碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),按照途徑1合成線路的表示方式,完成途經(jīng)2中由的合成路線:_____________(標(biāo)明反應(yīng)試劑,忽略反應(yīng)條件)。

4)化合物的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_____________,以H替代化合物中的ZnBr,所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種(不考慮手性異構(gòu))。

5)化合物反應(yīng)可直接得到,則化合物的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。

【答案】C12H9Br AD CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3 4 4

【解析】

1)根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C12H9Br;

2)根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式,其含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng),沒有醛基,不可與新制的CuOH2共熱生成紅色沉淀,沒有酚羥基,不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,所以A、D正確,選擇AD;

3)根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式及途徑的信息,可推出的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOCH2CH3,從而可知是由與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可推出的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOH,而化合物含有3個碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),從而可知化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為:CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3;

4)化合物的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3,每個碳原子上的氫都相同,不同碳原子上的H原子不相同,所以應(yīng)有4組峰;以氫原子H替代化合物中的ZnBr,所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH2CH3,其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH,C4H9為丁基,丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子,所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種;

5)根據(jù)題目信息,有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物,因此化合物BrZnCH2CH2COOCH2CH3,則要合成,為酰氯,根據(jù)的結(jié)構(gòu)及途徑合成化合物藥物的方式,可推知的結(jié)構(gòu)為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)--選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:

已知:

①A的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_______

2B的結(jié)構(gòu)簡式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______。

3)由C生成D的反應(yīng)類型為________。

4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

5G中的官能團(tuán)有_______ 、_____。(填官能團(tuán)名稱)

6G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。(不含立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過程涉及的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)ICH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol

反應(yīng)IICH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2

反應(yīng)III2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol

1)計算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱ΔH2=__________________。

2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中kk分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù),即υ=k·c(Mb)·P(O2),υ=k·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]

①計算37℃、P(O2)2.00kPa時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

500

6.00

αMbO2%

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

②導(dǎo)出平衡時肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式α=_______(用含有kk的式子表示)。

IICO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。

3CO2用于生產(chǎn)乙烯,已知:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔHQkJ/mol。一定條件下, 按不同的投料比X[X]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2,測得不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

X1______X2(填,后同),Q______0。

②圖中A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KBKC的大小關(guān)系為______。

4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3NaHCO3。

①已知25℃時0.1mol / LNaHCO3溶液的pH=8.3,試通過計算確定溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____[已知:常溫下H2CO3的電離常數(shù)Ka1= 4.4×107、Ka2 = 5×1011 ]。

②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____。

[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×107、Ksp(BaCO3)=2.5×106 ]。(忽略溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯誤;B電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。

點睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)固體或氣體,相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。

型】單選題
結(jié)束】
28

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是 ( )

A. C4H103種同分異構(gòu)體

B. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,兩者互為同分異構(gòu)體

C. 戊烷(C5H12)4種同分異構(gòu)體

D. 主鏈含5個碳原子,有3個甲基支鏈的烷烴有5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、晶體硅(熔點1410)是良好的半導(dǎo)體材料,由粗硅制純硅過程如下:

在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________

Ⅱ、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO23.25 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測定CO2、CH3OH(g)H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示:

1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)__________ 。

2)該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

Ⅲ、下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少,請回答下列問題:

1M極的電極材料為 ___________________

2)加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為___________。

3)在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時,此時乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的pH____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法正確的( )

AO2在石墨附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時NO3向石墨電極遷移

C.石墨附近發(fā)生的反應(yīng)3NO2 +2eNO+ 2NO3

D.相同條件下,放電過程中消耗的NO2O2的體積比為41

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O46H+5H2C2O42MnO4-10CO22Mn2+8H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液:Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO38H+6I3I22NO↑4H2O

D.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題:

1裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為________,裝置己的作用是________;如何控制兩種反應(yīng)物體積相等:________。

2裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_______(選填字母)。

A蒸餾水 B飽和食鹽水 C濃氫氧化鈉溶液 D6.0 molL1鹽酸

3若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

4氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是_______ (選填字母)。

A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取

5長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃,可能的原因是________ (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)

6若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。

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