【題目】目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。

(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮?dú)夂退?寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:

濃度限值(mg·m-3)

一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

0.15

0.50

0.70

現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組按圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)某地空氣中二氧化硫含量進(jìn)行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍(lán)色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘水充分反應(yīng),當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí),恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請(qǐng)計(jì)算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級(jí)別為幾級(jí)。

【答案】(1)2CaSO3+O22CaSO4(若產(chǎn)物寫成2CaSO4·H2O、CaSO4·2H2O也可)

(2)6NO2+8NH37N2+12H2O

(3)三級(jí)

【解析】(1)石灰石-石膏法脫硫方法是石灰石煅燒提供CaO,進(jìn)一步得到Ca(OH)2,吸收SO2生成CaSO3,CaSO3 被氧氣進(jìn)一步氧化成CaSO4,得到石膏;(3)由反應(yīng):SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,得到n(SO2)=n(I2)=1.00×10-3L ×1.00×10-3 mol·L-1=10-6 mol,m(SO2)=10-6mol×64 g·mol-1×103 mg·g-1=0.064 mg,空氣中SO2濃度==0.64 mg·m-3,由于0.50 mg·m-3<0.64 mg·m-3<0.70 mg·m-3,此空氣中二氧化硫的濃度為三級(jí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題。

(1)是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________,ΔH的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________;

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1

又知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1

則甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________;

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ·mol-1)

a

b

c

x

已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為-d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=__________kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià),均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2++2I+2Cl2===2Fe3++4Cl+I(xiàn)2

正確;Cl2過量,可將Fe2+、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):

Ba2++HCO+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO

正確;說明酸性:

H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:

2AlO+5H===Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確;AlO與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為制取硝酸銅,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;③銅先與空氣反應(yīng)制取氧化銅,再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應(yīng)制取硝酸銅。

(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 。

(2)“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學(xué)的重要衡量指標(biāo)。請(qǐng)從“綠色化學(xué)”和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號(hào))種方法,原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下記錄其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的( )

A. 100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B. 用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末

C. 用廣泛pH試紙測得溶液的pH3.5

D. 溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.68oC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)是按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是

A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 氮?dú)、膽礬、空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

AR的起始濃度越小,降解速率越大

B.在050 min之間,pH2pH7時(shí)R的降解百分率相等

C.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小

D.在2025 min之間,pH10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中,由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是

鐵與稀硝酸 硫酸銅溶液與氨水 碳酸鈉溶液與稀鹽酸 鐵與氯氣

A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

1下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):

10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時(shí)間

濃度

時(shí)間

反應(yīng)條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

無催化劑、加熱

360

480

540

720

MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、a___________b___________等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。

從上述影響H2O2分解速率的因素ab中任選一個(gè),說明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響:_____________

2將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下:

催化劑

MnO2

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。

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