【題目】如圖裝置制取溴苯,回答下列問題:
(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式:_______________________;
(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________;
(3)D中加入硝酸銀溶液,實驗后溶液中能看到的實驗現(xiàn)象為_____________________;
(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________;
(5)E物質(zhì)分子式為C8H10,且苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則E的名稱為_____________。
【答案】 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 產(chǎn)生淡黃色沉淀 酸性高錳酸鉀溶液 對二甲苯
【解析】苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫:,由于反應(yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),導致所得溴苯不純凈;溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。
(1)在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成,反應(yīng)的方程式為,故答案為:
(2)根據(jù)相似相溶原理,溴易溶于四氯化碳,用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣,故答案為:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;
(3)如果發(fā)生取代反應(yīng),生成溴化氫,溴化氫易溶于水電離出H+和Br-,溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀,故答案為:產(chǎn)生淡黃色沉淀;
(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化,因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯,故答案為:酸性高錳酸鉀溶液;
(5)E物質(zhì)分子式為C8H10,且苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則E為,名稱為對二甲苯,故答案為:對二甲苯。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:
下列說法中正確的是( )
A. 反應(yīng)1→2中原子利用率為90%
B. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液
C. 化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶4∶3∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:
已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管,其中反應(yīng)離子方程式為:______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū),其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應(yīng)機理,對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。
(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應(yīng)分三步完成:
① 2NO(g) = N2O2(g) (快)
② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)
③ ______________________________ (快),請完成第③步的化學方程式。因此決定此總反應(yīng)速率的是第_____步的反應(yīng)。(填序號)
(2) 已知:H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體,試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:______________。
該反應(yīng)在一定條件下達到平衡后,為了能加快反應(yīng)速率并讓反應(yīng)向正方向移動,可采取的措施有:(__________)
A.適當升高溫度 B.適當降低溫度 C.壓縮體積增大壓強 D.使用正催化劑
該反應(yīng)采取上述措施重新達到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)
(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學反應(yīng)加快反應(yīng)速率,但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象,F(xiàn)有某化學小組通過實驗測得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k (代表反應(yīng)速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表:
T(K) | k | T(K) | k | T(K) | k |
143 | 1.48 × 105 | 273 | 1.04 × 104 | 514 | 3.00 × 103 |
195 | 2.58 × 104 | 333 | 5.50 × 103 | 613 | 2.80 × 103 |
254 | 1.30 × 104 | 414 | 4.00 × 103 | 663 | 2.50 × 103 |
由實驗數(shù)據(jù)測到v(正)~c(O2)的關(guān)系如圖所示,當x點升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為_____點(填字母),并解析原因:①__________,②__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)(已知lg2=0.3)
(3)同學們用0.1000 mol·L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。
①滴定到達終點的現(xiàn)象是______________________________________。
②用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為___________mol·L-1。
③若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果______(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點,科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
C. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時,OH-向正極移動
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【題目】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯水合法生產(chǎn),反應(yīng)的化學方程式如下:C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ,下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有關(guān)敘述正確的是
A. Y對應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)為
B. X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率:υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX < KY <KZ
D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 B. 分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵
C. 分子晶體中一定有非極性共價鍵 D. 分子晶體中分子一定緊密堆積
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