【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體,在水中的溶解度較小,不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下:

1)加入鹽酸的目的是___。

2A物質(zhì)可以是___(選填序號)。

aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4

加入少量A物質(zhì)的目的是___。

3)操作Ⅱ的名稱為___

4)采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是___。

5)工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度,反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式___

【答案】為了除去鋅鍍層 bd 加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率 過濾 避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化 6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【解析】

1)鹽酸可以除去鋅鍍層;

2)加入的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后的物質(zhì)能與鐵反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì);

3)分離固體和溶液用過濾的方法;

4)硫酸亞鐵銨晶體受熱易分解且易被氧化;

5K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度,反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+,亞鐵離子被氧化生成鐵離子。

1)加入鹽酸是為了除去鋅鍍層;

2)加入的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后的物質(zhì)能與鐵反應(yīng)且不引進新的雜質(zhì),ac能引進新的雜質(zhì)離子,bd不能引進新的雜質(zhì)離子,故選bd;加入少量A,A中含有銅離子,銅離子和鐵反應(yīng)生成銅,銅、鐵和酸能構(gòu)成原電池,從而加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率;

3)分離固體和溶液的方法是過濾;

4)如果采用加熱的方法制取硫酸亞鐵銨,加熱過程中,硫酸亞鐵銨易失水,且亞鐵離子易被氧氣氧化,從而得不到硫酸亞鐵銨晶體;

5K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度,反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+,亞鐵離子被氧化生成鐵離子,離子反應(yīng)方程式為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

練習冊系列答案
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下,44gCO2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下,42gC2H4C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

D.0.1L0.5mol·L1CH3COOH溶液中含有H數(shù)目為0.2NA

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【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算(寫出計算步驟):

1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù);______________

2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度;(保留到小數(shù)點后一位,下同)___________

3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空:

1)實驗時,試劑加入順序是_____;通常加入過量的乙醇,原因是_____。

2)加入數(shù)滴濃酸即能起催化作用,實際用量多于催化量,因為濃H2SO4能吸收生成的水,但濃硫酸用量又不能過多,原因是_____

3)飽和Na2CO3溶液的作用是__________。

4)寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱的化學方程式_____。

5)若用b裝置制備乙酸乙酯其缺點_____。

6)由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚,分離乙酸乙與該雜質(zhì)的方法是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

I、制備草酸亞鐵晶體:

①稱取硫酸亞鐵銨晶體5g,放入250mL三頸燒瓶中,加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸餾水加熱溶解;

②加入25mL飽和草酸溶液,加熱攪拌至沸,停止加熱,靜置;

③待黃色晶體FeC2O4·2H2O沉淀后傾析,洗滌,加入約20mL蒸餾水攪拌并溫熱5min,靜置,棄去上層清液,即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題:

1)儀器B的作用是___;

2)硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是___

3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+,羥胺(NH2OH,酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性,在酸性條件下可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式:__

II、探究草酸亞鐵的純度:

①準確稱取mg草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)),溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100mL容量瓶配成100.00mL溶液;

②用___滴定管(酸式堿式”)取上述溶液20.00mL,用KMnO4標準溶液(濃度為cmol·L-1)滴定三次,平均消耗V1mL;

③在②反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉和2mL2 mol·L-1H2SO4溶液,反應(yīng)一段時間后,取1滴試液放在點滴板上檢驗,至Fe3+極微量;

④過濾除去鋅粉,濾液收集在另一個錐形瓶中,將濾紙及殘余物充分洗滌,洗滌液并入濾液中,再補充約2~3mL2mol·L-1 H2SO4溶液,繼續(xù)用KMnO4標準溶液(濃度為cmol·L-1)滴定至終點,共平行測定三次,平均消耗V2mL。

回答下列問題:

4)在②中溶液中發(fā)生反應(yīng)MnO48H+5Fe2+5Fe3+Mn2+4H2O,還有另一氧化還原反應(yīng),寫出其離子方程式__

5)加入適量鋅粉的目的是___;步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑是__(用化學式表示)溶液。步驟④用KMnO4標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是___。

6)計算mg固體樣品的純度為__(用含c、V2的式子表示,不必化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述,正確的是 ( )

A. 水的摩爾質(zhì)量是18 g

B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子

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【題目】取三份濃度均為0.1 mol/L,體積均為1 L CH3COONa 溶液中分別加入NH4Cl 固體、CH3COONH4固體、HCl 氣體后所得溶液pH 變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計)下列說法不正確的是

A.曲線 a、b、c 分別代表加入 CH3COONH4、NH4ClHCl

B.由圖可知 Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)1×107

C.A點處 c(CH3COO)c(Na) c(NH4) c(OH) c(H)

D.C點處 c(CH3COO)c(Cl)c(OH)0.1mol/L

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【題目】某溫度下,相同pH的兩種弱酸HAHB分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(

A.酸性:HB> HA

B.結(jié)合H+的能力:B->A-

C.導電能力:c > b

D.與氫氧化鈉完全反應(yīng)時,消耗氫氧化鈉體積Va<Vb

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【題目】下列離子方程式正確的是(

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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