【題目】乙醇能發(fā)生如下反應(yīng):
①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。
由以上反應(yīng)得出的結(jié)論錯誤的是( )
A.由反應(yīng)①②可知,條件不同,乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同
B.由反應(yīng)②可知,Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑
C.由反應(yīng)①可知,乙醇燃燒時,碳碳鍵、碳?xì)滏I、碳氧鍵均斷裂
D.由反應(yīng)②可知,乙醇氧化為乙醛時,只斷開氫氧鍵
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【題目】如圖為N2(g)和 O2(g)反應(yīng)生成 NO(g)過程中的能量變化,下列正確的是( )
A.1molN2(g) 和 NA 個 O2(g) 反 應(yīng) 放 出 的 能 量 為 180 kJ
B.1molN2(g)和 1molO2(g)具有總鍵能小于 2molNO(g)具有的總鍵能
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)△H=+180 kJmol﹣1
D.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
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【題目】已知常溫下,氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù):Kb≈1×10-5。向1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計),下列說法正確的是
A. NH4Cl的電離方程式為:NH4ClCl-+NH4+
B. M點時,pH≈9
C. a=0.05
D. 當(dāng)n(NaOH)=0.05 mol時溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題:
(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇水氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ·mol-1
則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___kJ·mol-1。
(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。
②比較a、b處反應(yīng)速率大。va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】已知:常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lgc(M2+)。常溫下,向10.0mL0.20mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L-1Na2S溶液,溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. V0=20.0mL,m=18
B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L-1,則反應(yīng)終點可能為e點
C. a、b、d三點中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最大的為b點
D. 相同條件下,若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,則反應(yīng)終點b向c方向移動
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【題目】[化學(xué)—選修3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載,鋅也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________,基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。
(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中,除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序為________。
②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,未出現(xiàn)渾濁,其原因是________。
③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與相同,則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________,NH3易液化的原因是________________________________。
④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.氫鍵
D.配位鍵 E.范德華力 F.金屬鍵
(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似,ZnO的熔點為1975℃,ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________。
(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示),若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為,則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。
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【題目】(雙選)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.30min時降低溫度,40min時升高溫度
B.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
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【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是( )
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJmol-1
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ
C.已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJmol-1,則:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJmol-1
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和熱)
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【題目】下列事實不能證明醋酸是弱酸的是( )
A.常溫下,測得醋酸鈉溶液的
B.醋酸可以使紫色石蕊試液變紅
C.物質(zhì)的量濃度相同時,鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比與醋酸反應(yīng)的快
D.常溫下,測得醋酸溶液的
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