Question

下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產生	驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進
B	苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)	說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應
C	常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應	非金屬性：P＞N
D	向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積	可以比較兩種一元酸的酸性相對強弱

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A、NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，AlO₂^-與HCO₃^-電離出的氫離子再加上一份子的水生成氫氧化鋁．
B、三溴苯酚溶于苯酚．
C、非金屬性是指其元素得電子的能力，而導致活潑性是指與其他物質反應的難易程度．
D、若酸性相同生成氫氣的體積相同．酸性越弱，電離程度越小，pH相同溶液的濃度越大，相同體積生成的氫氣的體積越大．

解答：解：A、NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，AlO₂^-與HCO₃^-電離出的氫離子再加上一份子的水生成氫氧化鋁．HCO₃^-電離出的氫離子促進AlO₂^-的水解，AlO₂^-的水解促進HCO₃^-電離，故A錯誤．
B、加入稀溴水生成的三溴苯酚較少，三溴苯酚溶于苯酚，沒有白色沉淀出現(xiàn)，故B錯誤；
C、非金屬性是指其元素得電子的能力，非金屬性N＞P，氮氣須在放電時才與氧氣反應，是由于分子中N≡N三鍵很難被破壞，所以于氮氣性質穩(wěn)定，故C錯誤．
D、若酸性相同生成氫氣的體積相同．酸性越弱，電離程度越小，pH相同溶液的濃度越大，相同體積生成的氫氣的體積越大，故可以根據產生氫氣的體積比較兩種一元酸的酸性相對強弱，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查鹽類水解、酸性強弱比較、物質性質等，難度不大，注意基礎知識的全面掌握．B選項注意應甲濃溴水．D選項中注意氫離子濃度與溶液濃度的關系．