某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，因?yàn)榧訜釡囟炔煌⑹軣岵痪鶗r(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(圖中①②表示試劑的加入順序)。

(1)操作Z是________。下列儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的儀器名稱是________；

(2)寫出向溶液Y中滴加H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；
(3)通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為________。
(1)過濾、洗滌(只答過濾不正確)　坩堝、泥三角
(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O
(3)n(Fe3O4)＝0.01 mol，n(Fe)＝0.001 mol
因?yàn)閷?shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定X的成分，這是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，故過濾后的沉淀需要洗滌，灼燒固體時(shí)可以在坩堝中進(jìn)行，坩堝應(yīng)放在泥三角上。因2.48 g紅棕色固體肯定是Fe2O3，其物質(zhì)的量為0.0155 mol，所含鐵元素的質(zhì)量為1.736 g，因該數(shù)值小于2.376 g，故樣品中含有Fe3O4。設(shè)樣品中Fe3O4為x mol，F(xiàn)e為y mol，則3x＋y＝0.031,232x＋56y＝2.376，解得x＝0.01、y＝0.001。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海帶中碘元素的分離實(shí)驗(yàn)中，在灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水，煮沸2～3 min，再過濾，得到濾液。煮沸的目的是
A．加快碘元素與水反應(yīng)的速率B．使溶液濃縮
C．使空氣中的氧氣更多地進(jìn)入溶液D．加速碘化物的溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

新型材料納米級(jí)Fe粉具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效 催化劑等。
I．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe,其流程如下：

（1）固體加熱脫水通常要通入                                     。
（2）生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為                                             。
Ⅱ．在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成。甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證固體產(chǎn)物。

（3）B中收集到的氣體是              (填名稱)，C裝置的作用是         。
（4）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是                 (用離子方程式表示)。
（5）丁同學(xué)稱取5．60gFe粉，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6．88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗0．08molFeCl3。丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32ˉ
B．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉ
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+
D．取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請(qǐng)回答以下問題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標(biāo)號(hào)字母填寫)：________。
A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　
G．蒸發(fā)皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篘aOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是___________________________________
(4)操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________________________________
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標(biāo)號(hào)字母按操作先后順序填寫)。
a．過濾、洗滌  B．蒸發(fā)、濃縮      c．萃取、分液     D．冷卻、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是    (　　)
 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液
制備Fe(OH)3膠體
B
向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀
驗(yàn)證溶解度AgI小于AgCl
C
淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰
檢驗(yàn)淀粉水解是否完全
D
將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中
檢驗(yàn)氣體中有乙烯
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在實(shí)驗(yàn)室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是___________。
（3）操作A的名稱為_____________ 。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯
B．用如圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．用如圖所示裝置除去乙醇中的苯酚

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