Question

【題目】I．由徐光憲院士發(fā)起，院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．

（1）寫出Fe2+的核外電子排布式 ．
（2）下列說法正確的是 ．
a．H2S、O3分子都是直線形
b．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子
c．CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O、H﹣C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人體中的信號分子，有關說法正確的 ．
a．原子半徑N大于O b．非金屬性O大于N
c．NO+的結(jié)構(gòu)式為：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶體是分子晶體
（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1，白球表示原子．
（5）乙酸熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)： ．
（6）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合
物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲
（ ），它能與Fe2+形成紅色配合物（如右圖2），
該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有個．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d6
（2）cd
（3）abcd
（4）O
（5）
（6）6
【解析】解：（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變?yōu)镕e2+ ， 根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子核外電子排布式為[Ar]3d6 ，
所以答案是：[Ar]3d6；（2）a．H2S、O3分子都是V形，故錯誤；b．BF3和NH3都是含有極性鍵，但前者是非極性分子，而后者是極性分子，故錯誤；c．CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O、H﹣C≡N，故正確；d．CH3COOH分子中碳原子的價層電子對數(shù)分別為4、3，所以雜化方式有：sp3、sp2 ， 故正確；故選cd；（3）a．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑N大于O，故正確；b．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以非金屬性O大于N，故正確；c．氮氣分子和是等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，以氮氣分子的結(jié)構(gòu)知NO+的結(jié)構(gòu)為N≡O+ ， 故正確；d．分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，NO形成的晶體構(gòu)成微粒是NO分子，所以NO晶體屬于分子晶體，故正確；故選abcd；（4）白球個數(shù)=2+4× =4，黑球個數(shù)=1+8× ，所以白球和黑球個數(shù)比為2：1，根據(jù)二氧化硅的化學式知，白球表示氧原子，所以答案是：O；（5）二個乙酸分子間中，羧基上的氫原子與另一個乙酸分子中碳氧雙鍵上氧原子形成氫鍵，所以其氫鍵表示為 ，所以答案是： ．（6）該配合物中鐵是中心離子，提供空軌道，氮原子提供孤電子對，根據(jù)圖知其配位鍵個數(shù)是6，所以答案是：6．