【題目】25℃時,用0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點(diǎn)溶液中存在關(guān)系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列說法正確的是
A. M點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)
B. N、Q兩點(diǎn)溶液中BOH電離平衡常數(shù):N<Q
C. P點(diǎn)BOH過量,此時溶液中c(B+)>c(Cl—)
D. a<0.108
【答案】A
【解析】根據(jù)N點(diǎn)溶液中存在關(guān)系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH),可知,弱堿BOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成BCl,當(dāng)弱堿BOH的體積為5.40 mL時,所得溶液的溶質(zhì)為HCl和 BCl (1:1),根據(jù)電荷守恒:c(H+)+ c(B+)=c(OH—)+ c(C1—) ;物料守恒:2c(BOH)+2c(B+)= c(C1—),兩個式子消去c(C1—),得c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+),A正確;溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,N、Q兩點(diǎn)溶液中BOH電離平衡常數(shù):N=Q,B錯誤;P點(diǎn)時溶液為中性,c(H+)= c(OH—),所以電荷守恒:c(B+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(Cl—),c(B+)=c(Cl—),C錯誤;若a<0.108,在N點(diǎn)溶液時,弱堿與鹽酸不會恰好完全反應(yīng)生成BCl,不會滿足c(C1—)=c(B+)+c(BOH),只能是a=0.108,D錯誤;正確選項(xiàng)A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石油裂解產(chǎn)物A可合成多種產(chǎn)物(如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑),下圖用A合成一些有機(jī)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是___________。(填序號)
(2)1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,紅外光譜研究表明A分子中含有兩個碳碳雙鍵,請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式: _____________ 。
(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式__________________________________________。
(4)H物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產(chǎn)物,寫出生成六元環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)方程式______________________________________。
(5)寫出與A互為同分異構(gòu)體,且分子中有4個碳原子共直線的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式: ____________。
(6)認(rèn)真觀察合成路線C→E,回答下列兩個問題:
a.從C 到E,用了③⑥⑦三步反應(yīng),而不是一步進(jìn)行,這樣做的原因是______________。
b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的過程中會有中間產(chǎn)物生成,檢驗(yàn)該中間產(chǎn)物的試劑是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.其他條件不變時增大壓強(qiáng),能使全氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.在FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中,加入KCl固體,平衡逆向移動
D.熵增大的反應(yīng)不一定自發(fā),但自發(fā)反應(yīng)熵一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知濃度均為0.1 mol/L的8種溶液:①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH,其溶液的pH由小到大的順序是__________________________(填寫序號)。
(2)25℃時,若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合,恰好中和。請回答:
若a+b=12,則Va: Vb=________。
若Va<Vb和a=0.5b,則a的取值范圍是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.1 molH2的質(zhì)量是1 g
B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol﹣1
C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol
(2)T℃時,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示
①c=___mol/L,從反應(yīng)開始到平衡時,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________
A.每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OH
B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
D.容器中氣體的密度不再改變
(3)在催化劑作用下,若測得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時,CO2的轉(zhuǎn)化率為__將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)
②200℃、2.0MPa時,將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)
(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,
PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是一種常見的元素,它以多種形式廣泛存在于自然界之中。
(1)星際空間存在多種有機(jī)分子和無機(jī)分子,多數(shù)都含有碳元素,C2是一種星際分子,C2和C60互為_______________。
(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有關(guān)問題:
①利用CO2與Na2O2反應(yīng),可向呼吸面具中提供氧氣,其反應(yīng)方程式為_________________。
②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素,反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當(dāng)時,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示.
A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率__________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
③隨著對環(huán)境問題認(rèn)識的深入,CO2的轉(zhuǎn)化捕獲問題已成為科研熱點(diǎn)之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解CO2轉(zhuǎn)化為CO,裝置示意圖如下:
寫出通CO2側(cè)電極反應(yīng)式_________________。
④CO2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產(chǎn)的某飲料的過程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離,試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式__________________,經(jīng)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________,加壓充入CO2后,該飲料的抑菌能力明顯增強(qiáng),結(jié)合上述離子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液,溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 曲線L1表示和-lgc(HC2O4-)的關(guān)系
B. Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水減小
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【題目】1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為( )
A.3.01×1023
B.6.02×10﹣23
C.1.204×1023
D.6.02×1023
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