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【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1．8倍。下列敘述中不正確的是 ( )

A. 平衡向逆反應方向移動 B. a + b < c + d

C. Z的體積分數增加 D. X的轉化率下降

【答案】C

【解析】

試題將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質的濃度都變?yōu)樵瓉淼囊话�，當再次到平衡�?/span>W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向移動，a+b < c+d，X的轉化率減小，Z的體積分數減小，所以選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題填空：
（1）將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)?/span>色，得到的分散系中分散質粒子的直徑大小在之間，用此分散系進行實驗：
（2）將其裝入U型管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是 ， 這種現(xiàn)象稱為 ．
（3）用于提純此分散系中相應離子的方法叫 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質組成的混合物，已知其中氧元素的質量分數為37%，則氫元素的質量分數為（ ）
A.54%
B.63%
C.9%
D.12%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的第一電離能：Al_________Si（填“>”或 “<”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：
請回答：
（1）過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是；
（2）溶液H中所含的陽離子有（用離子符號表示）；
（3）合金A與D在高溫下反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水蘊藏著豐富的資源。下列有關海水綜合利用的說法中，不正確的是 ( )

A. 從海水中可提取食鹽

B. 海水蒸餾可得淡水

C. 直接電解海水可得鎂

D. 從海水中得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不屬于乙醇化學性質的是 ( )

A. 可與金屬鈉反應

B. 能發(fā)生加成反應

C. 可被氧化成乙醛

D. 可與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意圖如圖所示），其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域．下列說法不正確的是（ ）
A.六炔基苯的化學式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是
；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數據處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數為（保留三位有效數字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是： ．

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