【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,具有極強(qiáng)的氧化性。
(1)(2016·衡陽一中高三3月月考)高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法:
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法 制備中間產(chǎn)物Na2FeO4,再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為_____________________________________,
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
②濕法制備中,若Fe(NO3)3加入過量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。
(2)(2016·青島高三上學(xué)期期末)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀,反應(yīng)原理為
①在堿性條件下,利用NaClO氧化硝酸鐵,制得Na2FeO4,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________________________。
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH===K2FeO4+2NaOH,K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用________溶液(填序號)。
A.水 B.NH4Cl、異丙醇
C.Fe(NO3)3、異丙醇 D.CH3COONa、異丙醇
【答案】 Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+ 2H2O 3∶1 2FeO+Fe3++8OH-===3FeO+4H2O 2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO +5H2O+3Cl- D
【解析】(1)①Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物,KNO3作氧化劑,鐵被氧化成FeO42―,干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+ 2H2O;Fe元素化合價(jià)升高,化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià),被氧化,Fe2O3做還原劑;N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+3價(jià),KNO3做氧化劑,設(shè)氧化劑物質(zhì)的量為xmol,還原劑物質(zhì)的量為ymol,要使氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù),x×(5-3)=y×2×(6-3),解得x:y=3:1;②由題干,堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,根據(jù)元素質(zhì)量守恒生成物中有H2O,反應(yīng)中FeO42-→FeO43-,鐵元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+5價(jià),共降低1價(jià),Fe3+→FeO43-,鐵元素由+3價(jià)升高為+5價(jià),升高2價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2,故FeO42-系數(shù)為2,F(xiàn)e3+系數(shù)為1,又由鐵元素守恒確定FeO43-系數(shù)為3,根據(jù)電荷守恒確定OH-系數(shù)8,根據(jù)氫元素守恒確定H2O系數(shù)為4,反應(yīng)離子方程式為2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O。(2)①在堿性條件下,利用NaClO氧化硝酸鐵,制得Na2FeO4,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2FeO+Fe3++8OH-===3FeO+4H2O;②異丙醇作溶劑,極性小,鹽在其中溶解度小,為抑制其水解,可以使用CH3COONa,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( )
A. 0.5 mol H2O所含的電子數(shù)為5NA
B. 1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2所含的分子數(shù)為NA
D. 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA
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【題目】反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 1mol A的能量低于1mol C的能量
B. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C. 1mol A和1mol B 的總鍵能大于1mol C和1mol D 的總鍵能
D. 一定條件下1molA和1molB充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收的能量為(E1-E2)kJ
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【題目】化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、生活關(guān)系密切,下列說法正確的是 ( )
A. 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
B. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運(yùn)而失效,這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁,瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽
D. 乳酸鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分
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【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 B. 甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
C. 乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷 D. 乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
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【題目】下列有關(guān)常見有機(jī)物說法正確的是 ( )
A. 苯和乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 可用水來除去溴苯中的溴單質(zhì)
C. 使用聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料可減少白色污染
D. 苯乙烯能在一定條件下合成高分子化合物
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【題目】碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是___________________________;
(2)某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體,無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層,哪一層是水層,請你用簡單的方法幫他鑒別出來,寫出有關(guān)步驟及判斷____________________________;
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(4)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______ mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用________ mL量筒最好。
(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________
A.溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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