Question

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解質溶液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式_____________________________________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。

②檢驗Y電極電極反應產(chǎn)物的方法是____________________________________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___________，②Y電極電極反應式是______________（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

（3）當陰極增重1.28 克，電路中有_________mol電子通過。

Answer 1

【答案】 2H＋＋2e - =H2↑(或2H2O+2e - = H2↑+2OH－) 放出氣體，溶液變紅 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色 純銅 Cu－2e－ = Cu2＋ 0.04

【解析】試題分析：（1）X與電源負極相連，X是陰極；Y與電源正極相連，Y是陽極。①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液；X是陰極,H＋得電子生成氫氣；②Y是陽極，氯離子失電子生成氯氣；（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，粗銅做陽極、精銅做陰極；（3）根據(jù)陰極電極反應，計算陰極增重1.28 克時電路中轉移電子的物質的量。

解析：（1）①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液；X是陰極,H＋得電子生成氫氣，電極反應為2H2O+2e- = H2↑+2OH－，溶液堿性增強，X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅；②Y是陽極，氯離子在Y極失電子生成氯氣，電極反應式是 ，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，檢驗氯氣的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色；（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，粗銅做陽極、精銅做陰極；①X是陰極，電極的材料是純銅，②Y是陽極，銅在陽極失電子生成銅離子，電極電極反應式是Cu－2e－ = Cu2＋；

（3）陰極電極反應是Cu2＋+2e－ = Cu，設陰極增重1.28 克時電路中轉移電子的物質的量為x mol。

x= 0.04mol