1．木糖醇原產(chǎn)于芬蘭，是一種天熱、健康的甜味劑，入口后往往伴有微微的清涼感，防齲齒，適合糖尿病患者的需要．它的結構簡式如圖．下列有關木糖醇的敘述錯誤的是（　�。�
A．木糖醇易溶于水，溶解過程的△H＞0
B．一定條件下，木糖醇能與HCl反應，也能與醋酸反應，屬于同一反應類型
C．木糖醇是一種單糖，不能發(fā)生水解反應
D．1mol木糖醇與足量的鈉反應最多可產(chǎn)生2.5molH2

分析 由結構簡式可知，該物質中含有-OH，結合醇的性質來解答．

解答 解：A．入口后往往伴有微微的清涼感，可說明，溶解過程的△H＞0，故A正確；
B．含有羥基，可被HCl取代生成氯代烴，也可與醋酸發(fā)生取代反應生成酯，故B正確；
C．不屬于糖類物質，故C錯誤；
D．木糖醇有5個羥基，所以1mol木糖醇與足量的鈉反應最多可生成2.5molH2，故D正確．故選C．

點評 本題考查有機物的官能團及其性質，明確該物質中含有的官能團只有羥基，并熟悉醇的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．光催化還原水制氫氣比電解水制取氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
B．氯氣加壓液化可用鋼瓶貯存運輸
C．向汽油中添加甲醇后，可減少汽車尾氣的排放
D．明礬既可做凈水劑也可作消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol-CH3含有的電子數(shù)為10NA
B．92gNO2氣體中含有原子數(shù)為6NA
C．1molC2H4分子中含共價單鍵總數(shù)為8NA
D．標準狀況下22.4LCHCl3中含有原子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將22.4L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了16.8克．求原混合物中乙烯和乙烷的物質的量之比和質量比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示對應化學反應的離子式方程式正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
B．漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐漸滴入加入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-反應完全：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．N是一種香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可經(jīng)過下列合成反應得到．

已知：①CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀堿、△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
②E不能與Na反應產(chǎn)生氫氣
③環(huán)中不出現(xiàn)叁建或連續(xù)的碳碳雙鍵
（1）寫出E的結構簡式．
（2）下列說法正確的是CD．
A、將溴水滴入L中，若溴水褪色則證明含有碳碳雙鍵
B、N的結構中含有三種官能團
C、N中可能存在分子式為C5H6的副產(chǎn)物
D、合成過程中屬于取代反應的一共有3個
（3）寫出J+M→N反應的化學方程式．
（4）化合物N的同分異構體Q（芳香族化合物），已知N、Q分別與足量H2進行催化加成，能生成同一產(chǎn)物．已知五元環(huán)上不是含一個雙鍵的同分異構體為，請再寫出三種五元環(huán)上不是含一個雙鍵的同分異構體：、、．
（5）呋喃丙烯酸（）是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥呋喃丙胺的原料．請以、CH3CH2OH為有機原料合成呋喃．（無機試劑及溶劑任選）
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）當0.2mol烴A在02中完全燃燒時生成C02和H20各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷．則A的結構簡式為（CH3）3C-CH=CH2
（2）某炔烴和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，則該烴的結構簡式為（CH3）2CH-C≡C-CH（CH3）2；
（3）0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進行催化氧化反應．則該醇的結構簡式為（CH3）3C-OH
（4）苯酚能用濃溴水來檢驗，其現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學為了比較碳元素和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．請回答：

（1）為吸收CO2中混有的HCl氣體，B裝置中的X是NaHCO3溶液（填化學式）．
（2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應的化學方程式是CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
（3）同主族原色從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱
（4）比較甲，乙兩種元素金屬性的相對強弱，下列事實不能說明甲的金屬性比乙強的是C
A．甲與水反應比乙與水反應劇烈
B．甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙
C．某非金屬反應時甲原子失去電子數(shù)目比乙的多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑧元素氫化物的電子式是．
（2）②、③、⑤元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞C＞N．
（3）②、④、⑦元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（5）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4．

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