【題目】對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：2CN—+8OH—+5Cl2 = 2CO2+N2+10Cl—+4H2O。下列判斷正確的是 ( )

A. 當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加

B. 該反應中，每有2molCN—反應，轉(zhuǎn)移電子為

C. 上述反應中的還原劑是

D. 還原性：Cl—>CN—

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，反應中碳元素的化合價從＋2升高到＋4價，失去2個電子。氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，因此CN－是還原劑；氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，氯氣是氧化劑。A、根據(jù)方程式可知，反應前后溶液中陰離子的個數(shù)是不變，A不正確；B、該反應中，每有2molCN-反應，轉(zhuǎn)移電子為2mol×5＝10mol，B正確；C、還原劑是CN－，C不正確；D、氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性是CN-＞C1-，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。下列判斷正確的是

A. 圖中T1>T2

B. XZ線上任意點均有pH＜7

C. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13

D. M區(qū)域內(nèi)任意點對應的溶液中下列離子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能通過一步反應直接完成的是（　）

A. Al→Al3＋ B. Al→ [Al(OH)4]－

C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過濾和蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，都可能用到的儀器是（ ）

A. 漏斗B. 蒸發(fā)皿C. 酒精燈D. 玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。

（2）下列說法中正確的是________（填序號）。

A．NaHSO4屬于酸 B．NaHSO4屬于氫化物

C．NaHSO4晶體屬于電解質(zhì) D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣

（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為：_____________。

（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時加入水中，可以發(fā)生化學反應，該反應的離子方程式為：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鋁熱反應的說法不正確的是（�。�

A. 屬于置換反應 B. 金屬鋁作為氧化劑

C. 反應中放出大量的熱 D. 常用于焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。

（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

② ______________________________________，反應類型:__________________________。

⑤ ______________________________________，反應類型:__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡時，體系中各氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應的反應熱△H=__________。

（2）下列能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2和CH4的體積分數(shù)相等 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．混合氣體的密度不變 d．氣體總壓強不再變化

e．碳的質(zhì)量不再改變

（3）T2℃時，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時反應速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃時，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動，其理由是_______。

（5）T3℃時，反應達平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。

（6）CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實驗或?qū)嶒灢僮?/span>

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

D

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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