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【題目】關于P、S、Cl三種元素的說法錯誤的是

A. 原子半徑 P>S>Cl

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4

C. 氫化物的穩(wěn)定性 PH3<H2S<HCl

D. 元素的非金屬性 P>S>Cl

【答案】D

【解析】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑 P>S>Cl，故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性增強，酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正確；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性 PH3<H2S<HCl，故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性 P<S<Cl，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一。

Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。

(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應。下面各示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________。

Ⅱ煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境污染問題。

(1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生，下列措施中不可行的有_______(填序號)。

a.少用煤作燃料　 b.把工廠的煙囪加高　 c.燃料脫硫　

d.燃煤時鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源

(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知：

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol

寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有

A. Cl2 B. HClO C. ClO D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)紅細胞中血紅素結(jié)構如圖所示，回答下列問題：

①Fe2+的軌道表示式[Ar]________。

②所含短周期元素電負性從大到小的順序是___________。

③羧基中碳原子的雜化軌道方式是______________。

④在肺部，血紅素中的Fe2+結(jié)合的水分子與氧分子交換，形成氧合血紅蛋白，經(jīng)動脈運送到組織釋放出O2；然后血紅素結(jié)合組織代謝所產(chǎn)生的CO2，經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換，最后將CO2排出體外，完成呼吸過程。血紅素中Fe2+與CO2中____原子以____形式結(jié)合，這種結(jié)合是可逆的，比Fe2+與N的結(jié)合弱的原因是______________。

(2)磁性氧化鐵Fe3O4含有Fe2+和Fe3+，其晶體屬于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆積，Fe3+和一半的Fe3+隨機占據(jù)八面體空穴，電子可在Fe2+、Fe3+間迅速發(fā)生轉(zhuǎn)移，另一半Fe3+作陽離占據(jù)四面體空穴。Fe3O4是一種鹽，其真實結(jié)構可較好地表示為_________[Fe2+和Fe3+分別用Fe(II)、Fe(III)表示]；該晶體_____導電（填“能”、“不能”）；該晶體的密度為5.18g·cm-3，其晶胞中最近的兩個氧原子之間的核間距_________cm(列出計算式，不必計算最終結(jié)果）。