【題目】關(guān)于堿金屬元素的表述正確的是(　　)

A. 堿金屬是對(duì)應(yīng)周期中金屬性最強(qiáng)的元素B. 從上至下單質(zhì)氧化性逐漸減弱

C. Li、Na、K單質(zhì)均應(yīng)保存在煤油中D. Li、Na、K燃燒均生成過氧化物

【答案】A

【解析】

A．同一周期，從左向右，金屬性減弱，則堿金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故A正確；

B．堿金屬元素的單質(zhì)只能失去電子，體現(xiàn)還原性，不能得到電子，體現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．Li的密度小于煤油，所以Li應(yīng)該用石蠟保存，故C錯(cuò)誤；

D．Li燃燒生成氧化鋰，不能生成過氧化鋰，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有0.20mol碳酸鈉的溶液250mL和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）
A.2.0mol/L
B.0.24mol/L
C.0.19 mol/L
D.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把由NaOH，AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

（1）MgCl2的物質(zhì)的量是mol；
（2）AlCl3的質(zhì)量是g；
（3）混合物中NaOH的質(zhì)量是g；
（4）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積是mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)攔等。下列性質(zhì)中與這些用途無(wú)關(guān)的是

A. 不易生繡 B. 導(dǎo)電性好 C. 密度小 D. 強(qiáng)度高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下面的實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，探究某些化學(xué)理論．
（1）實(shí)驗(yàn)一：以反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2為例， 探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：

若試管甲中出現(xiàn)現(xiàn)象；
乙試管中出現(xiàn)現(xiàn)象，
則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息如下表：

序號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

C（HCl）/molL﹣1

V（HCl）/mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

①

20

2

10

塊狀

t 1

②

20

4

10

塊狀

t 2

③

20

2

10

粉末

t 3

④

40

2

10

粉末

t 4

⑤

40

4

10

粉末

t5

※t表示收集相同狀況下體積都為a mL CO2所需的時(shí)間※
（i）由表格中的信息可知實(shí)驗(yàn)二的目的是探究
（ii）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析表格中的信息可知，對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素還有
（iii）收集a mL CO2所需的時(shí)間最少的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ． 則： ①該原電池的正極材料可以選用（填材料名稱）： ， 該電極的電極反應(yīng)式是： ，
②若負(fù)極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）圖中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>極到極．
（3）在乙燒杯中會(huì)觀察到的現(xiàn)象為 ， 寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式 ．
（4）H+流向燒杯，若一段時(shí)間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+g
（5）該裝置存在的缺點(diǎn)可能是（寫一點(diǎn)）
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，X，Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝飽和食鹽水，B槽中盛裝CuCl2溶液．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

（1）c極的電極反應(yīng)式為；
（2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（3）A槽中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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