Question

【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應為：

Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有關說法正確的是( )

A．電池工作時,c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B．負極反應式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．電池工作時,OH－向b電極移動

D．b電極發(fā)生還原反應,每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電池的裝置示意圖，ClO－→Cl－，化合價降低，得電子，根據(jù)原電池的工作原理，a極為正極，b極為負極，正極反應式為ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，負極反應式為Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2↓，因此c溶液不是MgCl2，故錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，負極反應式為Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2↓，故錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，因此OH－向b極移動，故正確；D、根據(jù)上述分析，b極失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，故錯誤。