Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，c的+1價離子比e的- 1價離子少8個電子。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：e>d>b>c B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：e>d>a

C. 簡單氫化物的沸點：b>d>c D. 簡單離子的還原性：b>e>d

Answer 1

【答案】B

【解析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，a為C元素；c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，c為Na元素，e為Cl元素；b、d的簡單氫化物為A2B型，b、d的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，b的原子序數(shù)小于d，b為O元素，d為S元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡單離子半徑由大到小的順序為：S2-Cl-O2-Na+，A項錯誤；B項，非金屬性：ClSC，最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序：HClO4H2SO4H2CO3，B項正確；C項，b、d、c的簡單氫化物依次為H2O、H2S、NaH，NaH屬于離子晶體，NaH的沸點最高，H2O分子間存在氫鍵，H2O的沸點高于H2S，沸點由高到低的順序為：NaHH2OH2S，C項錯誤；D項，非金屬性：OS、ClS，簡單離子還原性最強的為S2-，D項錯誤；答案選B。