【題目】以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（ ）

則下列敘述錯誤的是

A.A氣體是NH3，B氣體是CO2

B.把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

【答案】D

【解析】

A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；

C．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；

D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物說法正確的是（　　）

A.該有機物分子式為 C10H10O4

B.1mol該有機物與 H2發(fā)生加成時最多消耗H2 5 mol

C.1mol該有機物與足量溴水反應時最多消耗Br23 mol

D.1mol該有機物與 NaOH 溶液反應是最多消耗NaOH 3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計了以下幾種實驗方案。完成下列填空：

(1)方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的優(yōu)點是________________________；方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為________。

(2)方案三的實驗流程如圖所示。

溶解過程中有氣體放出，該氣體是________。隨著反應的進行，生成氣體速率加快，推測可能的原因是________________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計實驗證明你的推測：______________________________。

方案四的實驗流程如圖所示。

（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應為________；

（5）對方案四進行補充完善，設(shè)計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案(用流程圖表示)__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種碳骨架如下的烴，下列說法正確的是（ ）

a．b．c．d．

①a和d是同分異構(gòu)體 ②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加聚反應 ④只有b和c能發(fā)生取代反應

A.①②B.①④C.②③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領(lǐng)域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（　�。�

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是重要的半導體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途。

（1）硅原子中最外層電子排布式為___，該層電子的電子云有___種不同的伸展方向。

（2）溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物，化學式寫作氧化物形式為6MgO4SiO24H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是___。SiO2存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中硅氧原子之間以___相結(jié)合。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．范德華力

（3）甲硅烷(SiH4)是一種無色的液體，遇到空氣能爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水。在室溫下，10gSiH4自燃放出熱量446kJ，請寫出其燃燒的熱化學方程式：___；

（4）SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是___。

工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaOMgO)為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應：2(CaOMgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)

（5）常溫下鎂的還原性強于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是：___。

（6）若上述反應在容積為aL的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是___（選填編號）。

a．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaOMgO的質(zhì)量比保持不變

c．反應放出的總熱量不再改變

d．單位時間內(nèi)，n(CaOMgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1

若bg煅白經(jīng)tmin反應后轉(zhuǎn)化率達70%，該時段內(nèi)Mg的生成速率是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈如下，可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品。

已知：合成甲醇的主反應為：CO+2H2CH3OH+Q（Q＞0，下同）；

同時有副反應如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。

請完成下列填空：

（1）在實驗室電解飽和食鹽水時，因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)，除雜時先加入沉淀劑，然后過濾，濾渣的成分是__________（填寫化學式）。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________。

（3）諸如上述聯(lián)合生產(chǎn)，其優(yōu)點有_______。生產(chǎn)中除了獲得上述目標產(chǎn)品外，還能得到副產(chǎn)品________（填寫化學式）。

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2 _____噸（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的損失及副反應）。

（5）上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在6000C以上的反應器內(nèi)進行。已知：

物質(zhì)

沸點（0C）

TiCl4

136

FeCl3

315

為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來，請設(shè)計合理的方案：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與硫同族的元素Te，最高價氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4____（選填“強”或“弱”），其氧化性比硫酸強。向碲酸中通入SO2氣體，若反應中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式______________。當6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為____________。

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