Question

【題目】(I)在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁(如下圖)，它們排出的廢液里，每個工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HC1中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈淺藍(lán)色渾濁：③丙處河水由渾變淸：④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍淸，請推斷：

（1）工廠棑除的廢液里含有的污染物：甲_______，乙_____________。

（2）寫出④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。

(II)X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X_______、試劑乙________________。

（2）寫出③步反應(yīng)的離子方程式：③___________________________________；

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 CuCl2 CO32-+2H+=CO2↑+H2O MgSO4 AgNO3 Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

【解析】(I)水流方向是由甲經(jīng)過乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，甲處河水呈乳白色，故為Ca(OH)2；乙處河水呈淺藍(lán)色渾濁是因?yàn)樯�成了氫氧化銅，故乙處為CuCl2；丙處河水由渾變清，是由于氫氧化銅沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡），

（1）由上述分析可知，工廠棑除的廢液里含有的污染物是甲為Ca(OH)2；乙為CuCl2；（2）由上述分析可知，④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(II)X和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鎂，說明有硫酸鋇生成，則X為硫酸鎂；硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成Y，應(yīng)為氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成的Z應(yīng)為氯化鎂，硫酸鎂與試劑甲反應(yīng)生成氯化鎂，則試劑甲應(yīng)為氯化鋇；氯化鎂與試劑乙生成硝酸鎂，則試劑乙應(yīng)為硝酸銀，則

（1）根據(jù)以上分析可知X為MgSO4、試劑乙為AgNO3。（2）③步反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O。