石英玻璃是將純石英在1600℃高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。下列敘述中正確的是
A．石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體
B．石英玻璃和石英都屬于原子晶體
C．石英玻璃和石英耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕
D．石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕
A
考查硅的氧化物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)
A．正確
B．石英玻璃為非晶體
C．可溶于弱酸氫氟酸，不正確
D．可與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)
答案為A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是：
A．使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求
B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
D．二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知： (1)  鉻元素有以下循環(huán)過(guò)程：

(2)  Cu(OH)2能溶于氨水：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 加入試劑甲的目的：________________
(2) 試劑乙的名稱：________  ,試劑丙的化學(xué)式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，則進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器有________________
(4) 濾渣I的主要成分為________________(寫化學(xué)式)。
(5) 在鉻元素循環(huán)過(guò)程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H2O2同時(shí)消耗H+數(shù)目為：______________
(6) 鉻元素循環(huán)過(guò)程的反應(yīng)⑥的離子方程式：_____________________________；
廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（20分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式A ____________________  B _______________________
（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：
取樣、_______、沉淀、_______、_______、冷卻結(jié)晶、_______、烘干
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________
碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________________________
（4）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是__________________________（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：___________________________________
（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________濾液D加石灰水前先要加熱，原因是___________________________________________
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：____________________________
（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是
A．減壓分餾B．高溫干餾C．石油裂解D．催化重整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。已知：
化學(xué)鍵
N≡N
H—O
N—H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
（1）請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式：_____▲______；
（2）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間3 h）：
T/℃
30
40
50
生成NH3量／（10-6mo1/L）
4.8
5.9
6.0
①50℃時(shí)從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為   ▲  ；
②與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議（請(qǐng)寫出兩條）    ▲    、    ▲    ；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
     ▲    。
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為     ▲    ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為     ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）近年來(lái)，隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展，對(duì)電力的需求越來(lái)越高，這也促進(jìn)了我國(guó)電力工業(yè)高速發(fā)展，但我國(guó)電力結(jié)構(gòu)中，火電比重非常大，占發(fā)電裝機(jī)總?cè)萘康?5%以上，且火電比重還在逐年上升�；鹆Πl(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：                            。
（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH3　  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是　  　（填字母代號(hào)）。
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)＝1.5mol·L－1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·min)
C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
③甲醇?jí)A性燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為　                　。
（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                      　。
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：　                               　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
  （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：               。
（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
         （填寫儀器名稱）。
（3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作。
①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處：                     ；
②過(guò)濾后，洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：
a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號(hào)填空）。
②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號(hào)）。
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為     。（離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池(如右圖)中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨氣。用來(lái)合成的電解質(zhì)在電解池中起傳導(dǎo)H＋的作用，它是一種固體復(fù)合氧化物(縮寫為SCY)，電解池的兩個(gè)電極則是吸附在SCY內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜。下列說(shuō)法中不正確的是
A．陽(yáng)極的反應(yīng)式為 H2－2e－＝2H＋B．陰極的反應(yīng)式為 N2+6e－+6H＋=2NH3
C．電解的總反應(yīng)式 N2+3H22NH3　D．電解的總反應(yīng)式為 3H＋+ N3－ NH3

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