過(guò)量的鋅粉跟100mL 6mol/L H2SO4反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的的是（   ）
A．把鋅粉改為鋅粒B．水C．Na2CO3固體D．降低反應(yīng)體系溫度
C

試題分析：鋅過(guò)量，產(chǎn)生氫氣的速率決定于氫離子濃度，產(chǎn)生氫氣總量決定于硫酸物質(zhì)的量。鋅粉改為鋅粒，金屬與酸接觸面積減小，反應(yīng)速率減小，但氫氣總量不變，A正確；加水稀釋，硫酸濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但硫酸物質(zhì)的量不變，氫氣總量不變，B正確；加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，硫酸物質(zhì)的量減小，氫氣總量減少，C錯(cuò)誤；降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但硫酸物質(zhì)的量不變，產(chǎn)生氫氣總量不變，D正確。
點(diǎn)評(píng)：過(guò)量鋅與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率決定于氫離子濃度，產(chǎn)生的氫氣的總量決定于硫酸物質(zhì)的量。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3＋H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率
C．使用過(guò)量乙醇能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到 的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列問(wèn)題：
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________________________。
(2)顯色時(shí)間t1＝________。
(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_______(填字母)。
A．<22.0 s     B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s     D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷
(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(s)+B(g) C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列情況中，不能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
A．升高溫度B．增加A的物質(zhì)的量
C．使用高效催化劑D．將A由塊狀變成粉末狀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的0.85倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。
（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t1時(shí)刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。

A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑
若c=0.90mol，t1時(shí)刻改變的條件是_________（填選項(xiàng)編號(hào)，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_________；
②溫度T＜T0時(shí)，Z%逐漸增大的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用Fe與稀反應(yīng)制取時(shí)，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
A．加熱B．不用稀
C．滴加少量的D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是表示：2X＋Y  Z＋R的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t1時(shí)開(kāi)始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（）   
 
A．減少Z物質(zhì)B．加大壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是 (   )
A．降低溫度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是                              
A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)平衡指化學(xué)反應(yīng)的最大限度，改變條件也不能改變化學(xué)平衡
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0
D．升高溫度一定能增大反應(yīng)速率

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