Question

圖

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。

(2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ��?圖)的式樣寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：__________＞__________。甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：_____________＞___________(用化學(xué)式表示)。

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_____________，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(A)(1)略  (2)因甲位于第三周期、第ⅥA族，則應(yīng)是硫元素，答案為  (3)因乙元素的3p亞層只有一個(gè)電子，即其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，即乙元素是Al，其原子半徑小于硫，甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H₂SO₄和Al(OH)₃，顯然酸性前者強(qiáng)于后者。  (4)元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。因此元素周期表不是隨意設(shè)定的，并且元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)；元素所在主族數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)。

答案：(1)(見下圖)

(2)

(3)Al  S(或乙  甲或鋁  硫)

H₂SO₄  Al(OH)₃(或H₃AlO₃)

(4)周期性  元素所在的周期數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)