Question

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均是由短周期元素組成的中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．
（1）若A、C、E均為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F均為非金屬單質(zhì)，且D為氣體，則：
①F的晶體類型為

原子晶體

； 1molC中含有

4

mol共價(jià)鍵；
②B與C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為

2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO

（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量最��；D、E、F皆為氧化物，且D、F皆為有毒氣體．則：
①A、C、E三種氫化物沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->

H₂O＞NH₃＞H₂S

（填化學(xué)式）；
②A和F在水溶液中充入O₂充分反應(yīng)生成一種正鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO₂+4NH₃+2H₂O+O₂=2（NH₄）₂SO₄

（3）若B是由短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時(shí)D溶液的pH大于F．
①寫出B的電子式

，
②B和C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式

2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂

，列舉該反應(yīng)的一種用途

呼吸面具和潛水艇中做為氧氣的來源

．

Answer 1

分析：（1）A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，常見的氧化物中有毒氣體有：CO、NO、NO₂、SO₂；  A、C、E皆為氧化物，B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，說明A與B，B與C發(fā)生的都是發(fā)生在氧化物之間的置換反應(yīng)，通過置換反應(yīng)不可能生成NO、NO₂、SO₂，可以確定E為CO，能生成CO的單質(zhì)B為C，C能發(fā)生的置換反應(yīng)：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂和2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO；
（2）最先確定的是E，E既是氫化物，又是氧化物，E肯定為H₂O，B為O₂，常見的氣態(tài)氫化物除H₂O外還有：CH₄、NH₃、HF、SiH₄、PH₃、H₂S、HCl，通過三者皆為極性分子，先排除非極性分子CH₄、SiH₄，再根據(jù)不能被氧化排除了HF、HCl，再根據(jù)不常見排除PH₃，就可知A、C為H₂S和NH₃，最后根據(jù)C的相對(duì)分子質(zhì)量最小，確定A為H₂S，C為NH₃，而NH₃生成的氧化物NO有毒，H₂S生成的氧化物SO₂有毒，符合題意；
（3）A、C為氧化物，都能與B反應(yīng)生成氣體單質(zhì)，應(yīng)為Na₂O₂與水或CO₂的反應(yīng)，則B為Na₂O₂，E為O₂，生成Na₂CO₃和NaOH，根據(jù)溶液的pH可知D為NaOH，F(xiàn)為Na₂CO₃，則A為H₂O，C為CO₂，
結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：（1）A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，常見的氧化物中有毒氣體有：CO、NO、NO₂、SO₂； A、C、E皆為氧化物，B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，說明A與B，B與C發(fā)生的都是發(fā)生在氧化物之間的置換反應(yīng)，通過置換反應(yīng)不可能生成NO、NO₂、SO₂，可以確定E為CO，能生成CO的單質(zhì)B為C，C能發(fā)生的置換反應(yīng)：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂和2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO
①由以上分析可知F為Si，為原子晶體，C為SiO₂，1molC中含有4mol共價(jià)鍵，故答案為：原子晶體；4；
②B與C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO，故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO；
（2）最先確定的是E，E既是氫化物，又是氧化物，E肯定為H₂O，B為O₂，常見的氣態(tài)氫化物除H₂O外還有：CH₄、NH₃、HF、SiH₄、PH₃、H₂S、HCl，通過三者皆為極性分子，先排除非極性分子CH₄、SiH₄，再根據(jù)不能被氧化排除了HF、HCl，再根據(jù)不常見排除PH₃，就可知A、C為H₂S和NH₃，最后根據(jù)C的相對(duì)分子質(zhì)量最小，確定A為H₂S，C為NH₃，而NH₃生成的氧化物NO有毒，H₂S生成的氧化物SO₂有毒，符合題意，
①A、C、E對(duì)應(yīng)的種氫化物為H₂O、NH₃、H₂S，三種氫化物沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠₂O＞NH₃＞H₂S，故答案為：H₂O＞NH₃＞H₂S；  
②SO₂具有還原性，可與氧氣在氨氣存在下生成硫酸銨，反應(yīng)的方程式為2SO₂+4NH₃+2H₂O+O₂=2（NH₄）₂SO₄，故答案為：2SO₂+4NH₃+2H₂O+O₂=2（NH₄）₂SO₄；
（3）A、C為氧化物，都能與B反應(yīng)生成氣體單質(zhì)，應(yīng)為Na₂O₂與水或CO₂的反應(yīng)，則B為Na₂O₂，E為O₂，生成Na₂CO₃和NaOH，根據(jù)溶液的pH可知D為NaOH，F(xiàn)為Na₂CO₃，則A為H₂O，C為CO₂，
①B為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
②B和C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，可用于呼吸面具和潛水艇中做為氧氣的來源，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂；呼吸面具和潛水艇中做為氧氣的來源．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)題目要求把握反應(yīng)類型，牢固掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等特性．