【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE

C. 在CO2晶體(圖丙)中,一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰

D. 在碘晶體(圖丁)中,存在非極性共價(jià)鍵和范德華力

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，如圖甲所示，在NaCl晶體中，距Cl-最近的Na+有6個(gè)，同理距Na+最近的Cl-也有6個(gè)，這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體，故A正確；B項(xiàng)，如圖乙所示，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如圖丙所示，二氧化碳分子位于頂點(diǎn)和面心，且頂點(diǎn)和面心的距離最近，則每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，故C正確；D項(xiàng)，如圖丁所示，在碘晶體中碘分子之間存在范德華力，碘分子內(nèi)兩個(gè)碘原子間存在非極性共價(jià)鍵，故D正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值變小

C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關(guān)的敘述中，不正確的是( )

A. 正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag

B. 電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片

C. 鹽橋中的K+向Cu片移動(dòng)

D. Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

A.原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體

D.步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W+>Y3->X2->M+

B.化合物W2Z2的陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1:1，水溶液顯堿性

C.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序：______，Mg在元素周期表中的位置：__________，Mg(OH)2的電子式：__________。

(2)A2B的化學(xué)式為___________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________。

(4)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_________(寫化學(xué)式)。該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時(shí)升華，極易潮解。

I．制備無水氯化鐵。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）裝置的連接順序?yàn)?/span>a→______________→j，k→______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因?yàn)?/span>______________。

II．探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。

（4）已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；

（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為______________。

（5）實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。

步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。

溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。

_______________

紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體

③將步驟①中的溶液靜置。

1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

溶液(填化學(xué)式)。

_______________

溶液中含有Fe2+

（6）從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)__________K(ii)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，此烷烴的分子式為__；

(2)乙醇的官能團(tuán)名稱為___；

(3)苯與液溴取代反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

(4)乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X在周期表中的位置_________，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為_________。（用具體的元素符號(hào)表示）

Ⅱ．A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

（2）能夠發(fā)生加成的烴有________種。

（3）一鹵代物種類最多的是________(填字母)。

（4）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

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