Question

（9分）一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時有SO₂和H₂生成。某校化學研究性學習小組從定性方面對此作了研究。
按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答下列問題：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E兩支試管中CCl₄的作用是________________________。
（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_______________________________；實驗過程中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應方程式是：
____________________________________________________________________
（3）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是________________________________
____________________________________。

Answer 1

（1）3（或4）、4（或3）（1分）； 2、1（1分）；防止倒吸（1分）；
（2）C中品紅溶液褪色（2分）；Zn＋2H₂SO₄＝ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O（2分）；
（3）濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應放出H₂（2分）；

解析試題分析：（1）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進短出，DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時倒吸；故答案為：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸。
（2）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，所以能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為：C中品紅溶液褪色；H₂SO₄中S元素化合價由+6價降低到+4價，所以濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應方程式是：Zn＋2H₂SO₄＝ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。
（3）隨反應進行，H₂SO₄的濃度逐漸減小，濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應放出H₂。
考點：本題考查實驗方案的設計與分析、化學方程式的書寫。