【題目】25℃時,用0.02mol/LNaOH溶液,分別滴定濃度為0.0lmol/L的三種稀酸溶液,滴定的曲線如右圖所示,下列判斷正確的是

A. 三種酸均為弱酸,且同濃度的稀酸中導(dǎo)電性:HA<HB<HD

B. 滴定至P點時,溶液中:c(HB)>c(B-)

C. 溶液呈中性時,三種溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

【答案】C

【解析】

由圖象中未加NaOH時三種酸溶液的pH由小到大可知,三種酸的酸性強弱順序為:HAHBHD。

A.酸性越強,酸的電離程度越大,HApH最小,酸性最強,電離程度最大,則同濃度的稀酸中離子濃度最大,故等濃度的稀酸溶液的導(dǎo)電性:HA>HB>HD,A錯誤;

B.滴定至P點時,中和率為50%,HB溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HB、NaB,由于溶液的pH<7,溶液顯酸性,說明HB的電離程度大于B-的水解程度,所以溶液中:c(B-)c(HB), B錯誤;

C.pH=7時,溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,對于HA溶液,c(Na+)=c(A-),對于HB溶液,c(Na+)=c(B-),對于HD溶液,c(Na+)=c(D-),,由于HA、HB、HD的酸性減弱,則使溶液呈中性時,三種溶液中c(Na+)逐漸減小,則c(A-)>c(B-)>c(D-),C正確;

D.當中和百分數(shù)達100%時,三種溶液分別恰好存在等量的NaA,NaB,NaD,則起始時c(NaA)c(NaB)c(NaD)=111,由質(zhì)子守恒可知c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-),則有c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D錯誤;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨[化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題:

1)儀器a的名稱是______________________。

2)鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì),則裝置C的作用是___________,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是___________(填序號)。

A .Fe+2H+=Fe2++H2

B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2=2Fe2++S

D.2Fe3++Fe=2Fe2+

3)按上圖連接好裝置,經(jīng)檢驗氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品,打開K1K2,關(guān)閉K3,裝置B中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是___________。反應(yīng)一段時間后,打開K3,關(guān)閉K1K2。裝置B中的溶液會流入裝置A,其原因是______________________。

4)按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是______________________

5)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度判斷,從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體,需采用的操作有___________、___________、洗滌、干燥。

三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH,向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫(反應(yīng)溫度分別為400T 、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________;400℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;

③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 “>”“<”“=”)

④丙容器達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為___________;平衡時CO2的濃度為________

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體,下列圖像正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請找出下列圖示中正確的實驗操作(

A. 除去COCO2B. 萃取時振蕩混合液

C. 稀釋濃硫酸D. 向試管中滴加液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D. 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱,反應(yīng)生成氯氣的體積(標準狀況)是多少L?;被氧化的HCl的質(zhì)量是多少g?。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在恒容密閉容器中,反應(yīng)2NO2 (g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在一定條件下達到平衡,升高溫度容器中氣體顏色_____,向容器通人一定量的氦氣容器中氣體顏色_____。

(2)在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nB1/2pC達到平衡,若:

A、B、C都是氣體,減少壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則m+np的關(guān)系是_____

A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動,則B______________

A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向是__________。(正向或逆向)

④加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是____________反應(yīng)(放熱或吸熱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

  物質(zhì)

選項  

A

CuO

CO2

H2O

B

C

CO

CO2

C

CaCO3

CaO

Ca(OH)2

D

H2SO4

H2O

H2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HXNaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

請回答:

(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,若a ___7(“>""<”“=”),則HX為強酸;若a_________7(填“>“‘<”“=”),則HX為弱酸.

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)c(Na+)的大小關(guān)系是____

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HX___ 酸(填).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol/L.

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