Question

【題目】對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 ΔH1 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 ΔH2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 ΔH3 快反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.使用催化劑可以改變第一步中NO2平衡產(chǎn)量

B.第二步NO2和NO3的碰撞都是有效的

C.反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3

D.第二步反應(yīng)的活化能小于第三步反應(yīng)的活化能

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡進(jìn)行的限度，不能改變第一步中NO2平衡產(chǎn)量，故A錯(cuò)誤；

B．第二步反應(yīng)生成物中有NO2，說(shuō)明NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故B錯(cuò)誤；

C．由①N2O5NO2+NO3 ΔH1

②NO2+NO3→NO+NO2+O2 ΔH2

③NO+NO3→2NO2 ΔH3

可知2×①+②+③得2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，故該反應(yīng)ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故C正確；

D．第二步屬于慢反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)不容易進(jìn)行，第三步屬于快反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)容易進(jìn)行，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。