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下列各組氣體中，在通常情況下能共存且都能用濃硫酸干燥的是
A．SO2、H2SB．NO2、O2
C．HCl、HBrD．H2S、CO2
B

正確答案：B
A.SO2、H2S 不共存：SO2＋2H2S=3S＋2H2O    B.正確； C. HCl、HBr 中HBr能被濃硫酸氧化成Br2；D.H2S、CO2中H2S能被濃硫酸氧化成S。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。 該裝置可用于
A．鋅和鹽酸生成氫氣
B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫
C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應和水解反應的原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成和皂化反應。有關物質的物理性質見下表所示：
 
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔點/℃
122.4
-97
-12.3
沸點/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
Ⅰ．苯甲酸甲酯的合成和提純
相關的實驗步驟為:
第一步：將過量的甲醇和苯甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應
第二步：水洗提純
第三步：蒸餾提純

 

 
（1）上述是合成和提純的有關裝置圖，請寫出合成和提純苯甲酸甲酯的操作順序（填字

母）         。
（2）C裝置中除了裝有15g苯甲酸和20mL過量的甲醇外還需要         ，     ___ 。
（3）C裝置中冷凝管的作用是            ，A裝置中固體Na2CO3作用是         。
Ⅱ．苯甲酸甲酯的皂化反應
                    G                 H                   I
（4）能說明G裝置中反應完全的現象是                        。
（5）在Ⅱ中得到白色固體的質量為5g。假設反應I和反應Ⅱ中：蒸餾提純的效率為66.7%,加濃鹽酸苯甲酸鈉生成白色固體的轉化率為80%，酯化反應中苯甲酸的轉化率為X。其他步驟的轉化效率為100%。則X==              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）四氧化三鐵納米微�？捎糜谕苛稀⒂湍�、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領域，實驗室可用如下的方法來制備這種材料并進行檢測。
Ⅰ．制備

（1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用：①是通過在反應過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團；②   ▲     。
（2）操作Ⅲ的名稱是________▲___   。
Ⅱ．產品檢測
一、定性檢測：產品中鐵元素價態(tài)檢測
試劑主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水（其它用品任選）
（3）請選用上述試劑完成下表
步驟
操作
現象、結論
1
             ▲                 

2
取少量產品于試管中加適量步驟1處理好溶液溶解，配成溶液
固體溶解，溶液呈淺黃色
3
取少量步驟2配好溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩
  ▲ ，產品含有Fe3+
4
               ▲                  
   ▲  ，產品含有Fe2+
二、定量測定：
稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積29.80mL。
(4)產品中Fe3+和Fe2+的物質的量之比為     ▲   。
III．結果討論
（5）產品中Fe3+和Fe2+的物質的量之比略大于2：1的可能原因是      ▲      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為： _____         __________________________。
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_______________________________．
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________(用化學方程式表示)。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）____________________
_____________________________________________________________________________。
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替制NH3？______________(填“能”或“不能”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某次實驗需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4 （ρ="1.84" g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
(1)98%的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)的物質的量濃度為                 
(2)將下列步驟中的空格內將所用儀器補充填寫完整
①用20 mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉移到    mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復室溫   
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1~2 cm時，改用         加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(3)實驗中上述步驟的正確順序為                       (填序號）。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中        
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水         
③定容時，俯視液面        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）實驗室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液回答下列問題
（1）需Na2CO3·10H2O晶體____ ___g
（2）現有以下儀器：①燒杯 ②250ml容量瓶 ③500ml容量瓶 ④量筒 ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平，配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有_________       ___。
（3）若實驗遇下列情況，配得溶液的濃度是偏高，偏低還是無影響?
A. 容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理____________ 。
B. 溶解后沒有冷卻便進行定容______________ 。 
C. 定容觀察刻度時俯視_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯�；卮鹨韵聠栴}：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將                                                   ，
然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。
（2）加入濃硫酸的目的是：                               。
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：                           。
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有           氣味。
（5）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時副反應的主要有機產物是                。
（6）球形干燥管的作用有：①                     ；   ②                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下圖裝置（瓶口向上）不可行的實驗是

A．A口進氣，B口排氣，用于收集H2
B．廣口瓶中充滿水，從A口進氣用于收集O2
C．廣口瓶中盛有濃硫酸，從B口進氣用于干燥SO2氣體
D．廣口瓶中盛有NaOH水溶液，從B口進氣用于除去Cl2中的HCl氣體

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