【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.NaClO溶液具有堿性，可用于殺菌消毒

B.NH3具有還原性，可用于檢驗HCl泄漏

C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板

D.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙漿

【答案】C

【解析】

A．NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，故A錯誤；

B．NH3可用于檢驗HCl泄漏是由于NH3能與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙，并不是因為其具有還原性，故B錯誤；

C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板，故C正確；

D．漂白粉用于漂白紙漿，并不是由于其在空氣中不穩(wěn)定，而是利用其強氧化性和漂白性，故D錯誤。

本題答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、F________、H________。

(2)反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_________。

(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為__________。

(4)反應(yīng)①-⑦的7個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有 ________(填選項代號)。

A.①②④⑤⑥ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑦ D.全部

(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=-akJ/mol，已知： (a、b、c均大于零)

下列說法正確的是

A.碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)速率的大小與單位時間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞

B.斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C.相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖：

已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。

(1)“酸溶”時硫酸不宜過多的原因為________。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________；

(3)加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0~5.0，其目的為_________。

(4)加入NH4F溶液可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，已知25℃時Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1]，則“除鈣”時需控制NH4F的濃度至少為_______mol·L-1。

(5)NiC2O4隔絕空氣高溫煅燒可制得Ni2O3，NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

(6)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時，合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種由CuO和KHC2O4溶液反應(yīng)的到的藍色結(jié)晶［KaCub(C2O4)cdH2O］。為測定其組成，進行了如下實驗：

步驟1稱取3.5400 g該晶體，加入過量稀硫酸，待樣品完全溶解后加入適量水，配制成100 mL溶液A.

步驟2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

步驟3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒、稱重，得到黑色固體粉末0.16 g。

己知：步驟2 中發(fā)生反應(yīng)：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。

（1）步驟1中配制溶液A時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

（2）3.5400 g 該樣品中含 n(C2O42-)= ____mol。

（3）3.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)= ____mol。

（4）通過計算確定該藍色晶體的化學(xué)式__________(計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgK與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B.圖乙是70℃時不同pH條件下H2O2濃度隨時間的變化曲線。說明其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小

D.圖丁是合成氨反應(yīng)過程中能量變化曲線，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）

A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ

D.H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常常需要對混合氣體中的NOx含量進行測定，其中一種方法的操作如下：①將200L氣樣通入酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100.00mL；②微微加熱，除去過量的H2O2；③量取20.00mL該溶液，加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)；④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗20.00mL。

（1）能使氣樣中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是___。

（2）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___。

（3）若缺少步驟②，對混合氣體中NOx含量的測定結(jié)果將___（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)（未配平）：

Fe2++NO+H+——NO↑+Fe3++H2O

Cr2O+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為___mg·m-3。（保留4位有效數(shù)字）（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】JohnB.Goodenough等三位科學(xué)家因為在鋰離子電池研究領(lǐng)域的突出貢獻獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。碳酸鋰是一種常見的鋰離子電池原料，一種以鋰輝石為原料制取碳酸鋰的工藝如圖：(鋰輝石：LiAl(SiO3)2，也表示為Li2O·Al2O3·4SiO2，還含微量的鈉、鈣、鎂等元素)

[查閱資料]：Li2CO3為無色單斜晶系結(jié)晶體，熔點618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。

（1）在“硫酸浸出”流程，將硫酸加熱到130℃的目的是___________________________。

（2）工業(yè)上高溫煅燒FePO4、Li2CO3和草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的混合物制取電池材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）LiFePO4含有Fe、Li兩種金屬元素，它們的焰色反應(yīng)的顏色分別是___________

A.黃色、紫紅色B.綠色、黃色C.無焰色反應(yīng)、紫紅色D.黃色、無焰色反應(yīng)

（4）在“Li2CO3分離、洗滌”流程，用熱水洗滌的原因是___________________________。

（5）某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。

電池中的Y電極為________（填“正極”或“負(fù)極”或“陽極”或“陰極”）。X極的電極反應(yīng)方程式為：________________________________________________。Y極每生成標(biāo)況下22.4LCl2，有_________molLi+經(jīng)過離子導(dǎo)體。

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同步練習(xí)冊答案