Question

【題目】某有機物和氧氣在一密閉容器中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過濃硫酸時使其增重，再通過足量灼熱的氧化銅粉末，固體質量減少，最后再通過足量過氧化鈉粉末，固體質量增加了。請回答：

（1）該化合物的分子式為_______。

（2）簡要寫出推理過程_______。

Answer 1

【答案】C3H6O3 根據(jù)濃硫酸增重得n（H2O）=0.3mol

根據(jù)氧化銅固體減少的質量得n（CO）=0.1mol；

根據(jù)Na2O2可得混合氣體中n（C）=0.3mol，因此n（CO2）=0.2mol，氧元素守恒得，有機物中n（O）=0.3mol

因此n（有機物）：n（C）：n（H）：n（O）=1：3：6：3，分子式為C3H6O3。

【解析】

濃硫酸吸收燃燒產(chǎn)生的水，通過足量灼熱的氧化銅粉末，燃燒產(chǎn)生的CO與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，最后通入足量過氧化鈉粉末，吸收產(chǎn)生的二氧化碳。

(1)濃硫酸增重5.4g，則燃燒產(chǎn)生水的質量為5.4g，物質的量為；通入氧化銅粉末，發(fā)生反應CO+CuOCu+CO2，氧化銅減少1.6g，則燃燒產(chǎn)生CO的物質的量為，將產(chǎn)生二氧化碳通入過氧化鈉粉末，發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體增重8.4g，則n(C)= ，則燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質的量n(CO2)=0.2mol，氧元素守恒得，有機物中n（O）=0.3mol，因此n（有機物）：n（C）：n（H）：n（O）=1：3：6：3，分子式為C3H6O3。

(2)根據(jù)濃硫酸增重得n（H2O）=0.3mol

根據(jù)氧化銅固體減少的質量得n（CO）=0.1mol；

根據(jù)Na2O2可得混合氣體中n（C）=0.3mol，因此n（CO2）=0.2mol，氧元素守恒得，有機物中n（O）=0.3mol;

因此n（有機物）：n（C）：n（H）：n（O）=1：3：6：3，分子式為C3H6O3。