Question

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子．
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
（2）XY2﹣離子的立體構(gòu)型是；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是 ．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 ．

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2 ， 充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p4；Cl
（2）V形；O
（3）2：1
（4）2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O
【解析】解：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應(yīng)是NO2 ， 則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，
（1.）Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4 ， Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素，所以答案是：1s22s22p4；Cl；
（2.）NO2﹣離子中心N原子孤電子對= =1，價層電子對數(shù)=2+1=3，故NO2﹣離子的立體構(gòu)型是V形；Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子，所以答案是：V形；O；
（3.）晶胞中陽離子處于體心與頂點，晶胞中陽離子數(shù)目=1+8× =2，陰離子處于處于體內(nèi)及面上，晶胞中陰離子數(shù)目=2+4× =4，故晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是4：2=2：1所以答案是：2：1；
（4.）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2 ， 充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，說明得到四氨合銅絡(luò)離子，還應(yīng)生成氫氧根離子與水，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，所以答案是：2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．