關于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯誤的是 (　　)。

A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

 

C

【解析】H2SO4雖然是由SO3和H2O化合制得，但工業(yè)上并不直接用H2O和稀硫酸來吸收SO3。因為那樣容易形成酸霧，不利于SO3的吸收，為了盡可能提高吸收效率，工業(yè)上用質量分數(shù)為98.3%的濃硫酸作吸收劑。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是 (　　)。

A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品

C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.3 高分子化合物與材料練習卷（解析版） 題型：填空題

有機高分子化合物在日常生活中有非常廣泛的應用。一種廣泛應用于電器、工業(yè)交通的工程塑料DAP的結構簡式是：

 

試回答：

(1)生產(chǎn)DAP工程塑料的單體的結構簡式是__________________________。

(2)DAP工程塑料的單體，可以由兩種有機物通過一步反應合成出來，則這兩種有機物的結構簡式是____________________和_______________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.2 金屬材料練習卷（解析版） 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應，在________部分開始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為____________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________。

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.1 無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于無機非金屬材料的說法中正確的是 (　　)。

A．傳統(tǒng)無機非金屬材料是指：光導纖維、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料

B．新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但強度比較差

C．高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點

D．傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 2單元綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

 

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為___________ _____________________。

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________________________，

由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是______________________________。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

 

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：____________________________________________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_________ ________________________________________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_________________________________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 2單元綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

苦鹵是海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽后的母液，苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物質�？諝獯党龇ㄊ悄壳皬暮Ｋ刑崛′宓某Ｓ梅椒ǎ鞒倘鐖D所示。

 

 

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應①③的方程式相同，其目的也完全相同

B．最好采用分液的方法從反應③后的溶液中分離出單質溴

C．圖示的工藝流程是一種沒有任何缺陷的成熟技術

D．至少需三步反應才能從苦鹵中冶煉出金屬鎂

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 2.2 海水的綜合利用練習卷（解析版） 題型：填空題

海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來自海水，工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示：

 

試回答下列問題：

(1)海水提鎂的過程中①、②反應的化學方程式：

①_____________________________________，

②______________________________________。

(2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體，其操作過程是____________________

(3)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，則加入的生石灰要過量，然后分離得Mg(OH)2沉淀，考慮Ca(OH)2溶解度，應該用________法分離。

(4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處，又有不同之別，下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù)：

物質

氧化鎂

氯化鎂

熔點(℃)

2 852

714

沸點(℃)

3 600

1 412

 

工業(yè)上煉鎂采用電解熔融氯化鎂，而冶煉鋁則用電解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 1.2 人工固氮合成氨練習卷（解析版） 題型：填空題

四川有豐富的天然氣資源，以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧

化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：______________________。

(2)在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：

________________________________________________________________。

(3)當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成________L氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)

(4)已知尿素的結構簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：

①__________________； ②_________________。

 

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