Question

25℃時(shí)，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]

（1）HA的電離方程式為 。

（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。

（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是 （填字母）

A．加水稀釋 B．加少量鹽NaA固體 C．加少量NaOH固體

 

Answer 1

（1）HAH++A- （2）10-4mol/L 6 （3）A C

【解析】

試題分析：（1）由電離平衡常數(shù)可知HA為弱酸。所以HA的電離方程式為HAH++A-。（2），由于c(HA)=0． 1 mol/LHA溶液中，解得c(H+)=10-4mol/L。c(OH-)=10-10mol/L,所以AG=6．（3）保持25℃，A．加水稀釋HA溶液的電離度增大，由于c(H+)減小，所以溶液pH增大。正確。B．加少量鹽NaA固體，電離平衡HAH++A-逆向移動(dòng)，HA溶液的電離度減小，c(H+)減小，溶液pH增大。錯(cuò)誤。C．加少量NaOH固體，電離平衡HAH++A-正向移動(dòng)，HA溶液的電離度增大，由于不斷消耗H+，所以c(H+)減小，溶液pH增大。正確。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫、c(H+)與AG的關(guān)系、外界條件對(duì)電離平衡的影響的知識(shí)。