【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2,下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),但鹽酸濃度不同時(shí),漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型不同,漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以增強(qiáng)漂白性,化學(xué)方程式為_________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)生成氯氣,化學(xué)方程式為____________

(2)1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。

①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

②檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是______________(填序號(hào))。

A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液

③氯水久置變質(zhì)的主要反應(yīng)方程式表示為______________________

(3)已知氧化性:Br2>Fe3。若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是_______(填離子符號(hào))。

【答案】C Ca(ClO)2 +2HCl =CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D 2HClO2HClO2 Fe2+

【解析】

1)依據(jù)氯氣密度大于空氣密度,可溶于水的有毒氣體的物理性質(zhì)選擇正確的收集方法;依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律,鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸;

漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水;

2)①裝置B中發(fā)生反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;

②氯水中HClO不穩(wěn)定,若變質(zhì)生成鹽酸,酸性增強(qiáng);

3)利用誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析。

(1)A.只有進(jìn)氣口,沒(méi)有出氣口,無(wú)法排出氣體,故A錯(cuò)誤;

B. 此裝置是用來(lái)收集比空氣輕的氣體,若收集氯氣,應(yīng)選擇向上排空氣法,需要短進(jìn)長(zhǎng)出,故B錯(cuò)誤;

C. 裝置長(zhǎng)進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣,剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收,為防止倒吸,用倒扣在水面的漏斗,符合要求,故C正確;

D. 氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)。氯氣被氫氧化鈉吸收,不能收集到氯氣,故D錯(cuò)誤;

故選:C;

鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(ClO)2 +2HCl =CaCl2 +2HClO;

漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水,化學(xué)方程式:Ca(ClO)2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O

故答案為:Ca(ClO)2 +2HCl =CaCl2 +2HClOCa(ClO)2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O;

(2)①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

故答案為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

②氯水中HClO不穩(wěn)定,若變質(zhì)生成鹽酸,酸性增強(qiáng),可選紫色石蕊檢驗(yàn),

A. 硝酸銀溶液和氯離子生成白色沉淀,不能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),故A錯(cuò)誤;

B. 酚酞溶液在酸溶液中不變色,故B錯(cuò)誤;

C. 碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,不能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D.紫色石蕊溶液遇到酸溶液顯紅色,不褪色說(shuō)明變質(zhì),先變紅后褪色證明為變質(zhì),能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),故D正確;

故答案為:D

氯水久置變質(zhì)會(huì)生成氯化氫和氧氣,故化學(xué)方程式是2HClO2HClO2

故答案為:2HClO2HClO2

3)氧化性:Br2>Fe3,氧化性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱,所以還原性:Br-<Fe2,不同還原劑遇到同一種氧化劑時(shí),還原性強(qiáng)的先反應(yīng),溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是Fe2+

故答案為:Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二元化合物X呈黑棕色晶體,易潮解,易溶于水、乙醇和乙醚;熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃,400℃時(shí)存在二聚體。將X加熱到200℃以上釋放出一種單質(zhì)氣體:取1.2000 g X,加熱完全分解為晶體B和氣體C;氣體C用足量KI溶液吸收,再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,消耗29.59 mL;晶體B可溶于水,所得溶液用0.0500 mol/LK2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定,消耗24.66 mL。設(shè)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n,X的摩爾質(zhì)量為___________;滿足條件的X___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)一定量Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為( )

A. 6: 7: 3 B. 3: 3: 2

C. 3: 4: 1 D. 6: 9: 0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO而變質(zhì)。

(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒,使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是(

A.1 mol HCl溶于1 L 水所得的溶液

B.200 mL 5 mol·L1NaNO3溶液稀釋成1L的溶液

C.6.2 g Na2O溶于水配成100mL的溶液

D.K物質(zhì)的量濃度為1mol·L1K2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案Ⅰ.甲組同學(xué)用氣體體積測(cè)量法

1)把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后,用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積,B溶液最好采用__________(以下選項(xiàng)中選擇)使測(cè)量誤差較。

A.飽和碳酸鈉溶液

B.飽和碳酸氫鈉溶液

C.飽和氫氧化鈉溶液

D.飽和鹽酸溶液

方案Ⅱ:乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(已知:堿石灰中含有NaOHCaO,能吸收水分和酸性氣體)

2)在D中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體.E裝置的作用是______________________

3)有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前后都通入N2,反應(yīng)后通入N2的目的是_______________________________

方案Ⅲ:丙組同學(xué)用質(zhì)量法,按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

4)實(shí)驗(yàn)時(shí),蒸發(fā)結(jié)晶操作中,除了酒精燈外,還要用到的玻璃儀器是________

5)有同學(xué)認(rèn)為加入適量鹽酸不好操控,應(yīng)改為過(guò)量鹽酸,便于操作且不影響測(cè)定的準(zhǔn)確性,為什么__________________________________

6)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46.4g,固體質(zhì)量為40.95g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____.(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2═Fe3++2C1-

B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

C.向小蘇打溶液中滴加鹽酸;CO32-+2H+═H2O+CO2

D.NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱:NH4++OH-NH3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,HCl作氧化劑的是( 。

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2

C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M表示摩爾質(zhì)量,NA表示阿伏加德羅常數(shù),Vm表示氣體摩爾體積,ω表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),ρ(單位為gcm-3)表示溶液的密度。下列說(shuō)法中不正確的是(

A.根據(jù)摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)可以計(jì)算得出某氣體分子的質(zhì)量:

B.根據(jù)氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)可以計(jì)算得出該條件下某氣體分子的大。

C.根據(jù)摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積可以計(jì)算得出該條件下某氣體的密度:

D.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾質(zhì)量和溶液的密度可以計(jì)算出某溶液的物質(zhì)的量濃度:

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