【題目】圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )

A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)=Kw

B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)<c(OH)

C.圖中T1<T2

D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7

【答案】D

【解析】

試題分析:A、由圖像知,兩曲線上的任意點(diǎn)均是平衡點(diǎn),且溫度一定,所以其水的離子積是一個(gè)常數(shù),A正確;B、當(dāng)c(H+)=10-7mol/L時(shí),向上作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH-)>10-7mol/L,B正確C、水的電離是吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)水電離,c(H+)、c(OH-)及Kw都增大,所以T1<T2,C正確D、X曲線在25時(shí)c(H+)=10-7mol/L,pH=7,而Z曲線溫度高于25,其pH<7,D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )

A. 液態(tài)氯化氫 B. NaCl晶體 C. 熔融的KNO3 D. CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.該反應(yīng)ΔH>0 B.SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

C.化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a D.平衡常數(shù)K:b>c>a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(
A.CO2
B.KOH
C.Cu
D.NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。

(1)按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可觀察到反應(yīng)劇烈,火星四射,漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,其能量變化為如圖中的______(填“A”或“B”)所示。

(2)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),為了測(cè)定鋁熱反應(yīng)后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎稱得質(zhì)量為x g,加入如圖裝置,再滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng),測(cè)量生成氣體體積為a ml(標(biāo)況)。

①儀器A的名稱為_______。

②寫(xiě)出樣品中Al與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

③該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn),用恒壓漏斗(如圖)代替儀器A,其優(yōu)點(diǎn)有________(寫(xiě)2點(diǎn))。

④該樣品中鋁的含量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是( )

A.500mL 2.0mol·L-1 HCl和500mL 2.0mol·L-1 NaOH的反應(yīng)符合圖1,且ΔE=57.3kJ

B.500mL 2.0mol·L-1 H2SO4和500mL 2.0mol·L-1 BaOH2的反應(yīng)符合圖2,且ΔE=114.6kJ

C.發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng),一定不需加熱即可發(fā)生

D.CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列類(lèi)型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。工業(yè)上以低品位銅礦(主要含CuS、Fe2O3、SiO2)為原料,制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如下:

(1)CuS中Cu的化合價(jià)為_____________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________,反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

8.3

4.2

完全沉淀的pH

3.2

9.8

6.7

則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是________________。

(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________

(5)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答:

①反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________;

②反應(yīng)Ⅳ素所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(6)氯化亞銅的定量分析:

步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中,不斷搖動(dòng);

步驟Ⅱ.待樣品溶解后,加水10.0mL和3滴指示劑;

步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),并記錄讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

序號(hào)

1

2

3

起始讀數(shù)

0.95mL

0.70mL

1.00mL

終點(diǎn)讀數(shù)

20.95mL

24.95mL

21.00mL

已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①數(shù)據(jù)處理:計(jì)算CuCl純度________________

②誤差分析:下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是__________________。

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線,其他操作正確

C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

E.所取FeCl3溶液體積偏大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù)。

向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問(wèn)題:

(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?/span> 色時(shí),停止滴定。

(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。

A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

(3)該小組在步驟中的錯(cuò)誤是 由此造成的測(cè)定結(jié)果 (偏高、偏低或無(wú)影響)

(4)步驟缺少的操作是

(5)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL

(6)請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度 mol/L

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前度數(shù)(mL)

滴定后度數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

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同步練習(xí)冊(cè)答案