【題目】應用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。
請回答該實驗中的問題。
(1)實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查,操作方法是_____________。
(2)圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是_______________;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是_______________。
(3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。
(4)干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________,作用是__________。
(5)如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體,則必須對該氣體進行_________,這一操作的目的_____。
【答案】將干燥管末端的導管A浸入水中,用酒精燈火焰微熱燒瓶底部,如果能觀察到浸入水中的玻璃導管口有氣泡冒出,停止加熱后,玻璃導管內(nèi)有水柱上升,且較長時間不會落,則表明該套裝置的氣密性良好。 為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣 防止暴沸 先點燃酒精燈,產(chǎn)生水蒸氣后,再點燃酒精噴燈 堿石灰 除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣 驗純 防止H2不純而發(fā)生爆炸
【解析】
(1)檢驗裝置氣密性的方法一般用微熱的方法,根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷;
(2)反應物為水蒸氣與鐵;放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生;
(3)如果在一套裝置中需要兩處加熱,一定要注意點燃加熱儀器的順序,一般是根據(jù)實驗的安全性和對實驗結(jié)果的影響來考慮;
(4)干燥管起干燥氫氣的作用,盛放固體干燥劑;
(5)點燃氫氣前一定要檢驗純度,防止發(fā)生爆炸。
(1)中學階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種:一種是利用熱脹冷縮原理,另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時才能用得到,這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時要注意步驟一定要完整,既要證明“熱脹”,也要證明“冷縮”,故操作方法為:將干燥管末端的導管A浸入水中,用酒精燈火焰微熱燒瓶底部,如果能觀察到浸入水中的玻璃導管口有氣泡冒出,停止加熱后,玻璃導管內(nèi)有水柱上升,且較長時間不會落,則表明該套裝置的氣密性良好;
(2)因為反應物為水蒸氣與鐵,所以圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣;燒瓶底部應事先放置碎瓷片,放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生;
(3)點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結(jié)果的影響,在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應,應該先點燃酒精燈,即酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈,產(chǎn)生水蒸氣后,再點燃酒精噴燈;
(4)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰,作用是除去反應產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣;
(5)氫氣的爆炸極限是4.0%~75.6%,就是說當氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會引起爆炸,因此,點燃之前要檢驗純度,目的是防止H2不純而發(fā)生爆炸。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠水青山就是金山銀山,我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻,并取得了顯著的成績。
(1)下列關(guān)于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。
A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物
B.NO、CO均不能用排空氣法收集
C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中
D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中
(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;
CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;
C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。
則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________
(3)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知570K時該反應的反應速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知,提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率,且只改變一個反應條件,則應采取的措施是_________。
(4)某科研小組根據(jù)反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對污染物去除率的影響。T℃時,向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體,并加入一定量的固體催化劑進行反應,實驗測得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氯氣的體積分數(shù)的變化如圖所示.
①根據(jù)圖像推測曲線轉(zhuǎn)化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。
②A點時,n(CO)/n(NO)=_________,此時反應的平衡常數(shù)K= __________(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。
(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會產(chǎn)生CO,有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖,則下列說法正確的是( )
A. 陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B. 整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2
C. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
D. CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等,某興趣小組設計以下實驗,定量檢測尾氣中污染性氣體的含量。
(1)實驗時,先推送N2,再連續(xù)抽送20次(100mL/次)尾氣,最后推送N2。
①第一次推送N2的作用是________。
②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。
(2)C中的試劑是____________。
(3)裝置D用于測量CO。
①HIO3能氧化CO,還原產(chǎn)物為I2,反應的化學方程式為____________。
②D中堿石灰的作用是_________。
(4)為進一步分析SO2含量,將實驗后A中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯,依次加入三種試劑,過濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。
①加入的三種試劑為_______。(選填序號)
a.鹽酸 b.雙氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸
②檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
③尾氣中SO2含量為_____gL-1。
(5)實驗后,測得B中溶液體積為100mL,NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1。
①B中長頸漏斗的作用是_____________;
②通入O2的體積(標準狀況)至少為___________mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是
現(xiàn)象或事實 | 解釋 | |
A | CO2 氣體緩緩通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花,棉花很快燃燒起來 | Na2O2 與 CO2 反應放出熱量 |
B | 將 Na2O2、Na2O 分別溶于水,再往其中滴入酚酞,最終溶液均變紅色 | Na2O2、Na2O 都是堿性氧化物 |
C | Na 投入水中會熔成光亮的小球 | Na 與水反應放熱且鈉的熔點低 |
D | 工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦: | Na 具有強還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA
B. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,生成4.48LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應后可得到NH3的分子數(shù)為NA
D. 電解精煉銅的過程中,電路中每通過NA個電子,陽極溶解銅32g
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