【題目】物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體,下列說法中錯誤的是( )
A. 分子數(shù)目一定相等
B. 體積一定相等
C. 質(zhì)量不一定相等
D. 分子中的原子數(shù)目可能相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于藥品的保存方法不正確的是( )
A. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸
B. 硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
C. 液溴易揮發(fā),在存放溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
D. 濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.碳酸鋇中加入過量鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.偏酸鋁鈉溶液中加入過量鹽酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D.鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe+Fe3+=2 Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1,則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量是( )
A.M/6.02×1023 g B.1/M g C.M g D.6.02×1023/M g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3Cu +8HNO3(。 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O 中
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移___________________________
(2)還原劑是__________,被還原的元素是__________,還原產(chǎn)物是__________。
(3)若生成2mol的NO氣體,溶液中生成的Cu2+為___________mol。
(4)在反應(yīng)中硝酸顯示_________性和____________性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個未成對電子;Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個未成對電子。
(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號表示)。
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體,則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為__________________。
(4)Z與R能形成化合物甲,1 mol甲中含________ mol化學(xué)鍵,甲與氫氟酸反應(yīng),生成物的分子空間構(gòu)型分別為_________________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表,造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)開__________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔點(diǎn)/K | 993 | 1 539 | 183 |
(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量,反應(yīng)過程中的離子方程式
為________________________;________________________。
(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示,一個X晶胞中有________個X原子;
若X晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(2) —定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。
(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過程的化學(xué)方程式為 。
II.隨著研究的不斷深入,科學(xué)家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法。
(5)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡圖如下,陰極的電極反應(yīng)式為 。
(6)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:
2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H= 。(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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