Question

【題目】圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問(wèn)題：

(1)Z→L反應(yīng)的名稱(chēng)是______________。

(2)K的電子式為______________。

(3)寫(xiě)出B→F的離子方程式______________。

(4)寫(xiě)出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(5)Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

Answer 1

【答案】

(1)鋁熱反應(yīng)；(2)

(3)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

(4)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

試題分析：常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)．單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素，可知N為鋁．Y是紅褐色沉淀，Y為氫氧化鐵，則Z為Fe2O3，L為Al2O3，I為Al(OH)3，C、D在光照條件下反應(yīng)生成G，則應(yīng)為Cl2和H2的反應(yīng)，G為HCl，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，A為氯化鈉，電解飽和食鹽水生成H2，Cl2，和NaOH，則B為NaOH，C為H2，D為Cl2，E為電解NaCl的產(chǎn)物，應(yīng)為Na，H為氧氣，K為Na2O2；根據(jù)X與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，則X為Fe(OH)2，J為FeCl2，B為Fe。

(1)Z→L反應(yīng)為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，為重要的鋁熱反應(yīng)，故答案為：鋁熱反應(yīng)；

(2)過(guò)氧化鈉為離子化合物，化合物中含有過(guò)氧鍵，電子式為：，故答案為：；

(3)鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，分別生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(5)NaClO在堿性條件下具有強(qiáng)氧化，可進(jìn)一步氧化2Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。