13．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH　$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
C．
D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

分析 消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物的反應；
取代反應指有機化合物分子中原子或原子團被其它原子或原子團所取代的反應；
加成反應指有機物分子中的不飽和雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，不飽和原子與其它原子或原子團直接結(jié)合生成新化合物的反應．

解答 解：根據(jù)取代反應、加成反應和消去反應概念知，ACD屬于取代反應，且A還屬于酯化反應，只有B屬于消去反應，則有一種變化與其他三種變化類型不同的是B，故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學生對基本概念的分析判斷，明確取代反應、消去反應概念區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道常見有機反應類型特點，注意：酯的水解反應、鹵代烴的水解反應、酯化反應都屬于取代反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞R＞Z
B．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
C．Z與W形成的是離子化合物
D．W的最高價氧化物對應水化物酸性比R的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．經(jīng)過德國化學家哈伯、波施等的不懈努力，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝．如今世界各國科學家為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做著各種有益的探索．試回答下列問題：
（1）在一定條件下，分別將1molN2和3molH2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同）充分反應，二者均達到平衡狀態(tài)，則兩容器中NH3的體積分數(shù)是Ⅰ＞Ⅱ（填“＜”“＞”“=”）
（2）若該反應在10L的密閉容器中進行．起始時分別充入1molN2和1mol H2，在不同條件下進行，反
應體系中總壓強隨時間變化如圖1所示．則：
生成NH3的反應速率由大到小的順序為bca，與實驗a相比，c組改變的實驗條件是升高溫度，
實驗b中N2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（3）合成氨用的H2可以用CH4為原料制得，有關(guān)化學反應的能量變化如圖2所示，則CH4（g）和H2O（g）反應產(chǎn)生水煤氣的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=+159 kJ/mol．

（4）近年來有人將電磁場直接加在N2和H2反應的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成NH3，獲得了較好的產(chǎn)率，從化學反應本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是電磁場的作用下氮氮三鍵更易斷裂，降低了反應所需活化能，反應易發(fā)生，與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是節(jié)能減排，降低了設(shè)備要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：（苯胺，易被氧化）．甲苯是一種重要的有機化工原料，可用來合成多種重要的有機物．以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）如下．

請回答下列問題：
（1）甲苯的1H核磁共振譜圖中有4個特征峰．
（2）中間產(chǎn)物D與目標產(chǎn)物Y的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，C，E．
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH（aq）反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中半徑最小的元素，W與Y組成的化合物是溫室氣體、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，X形成的單質(zhì)的電子式是．
（2）Q2與Y2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）元素B的氫化物的電子式為，該氫化物可以與H+離子以配位鍵相合，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式．
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化合物的化學式為N2O．根據(jù)等電子原理，寫出AB-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵為2mol．
（4）E的元素名稱為Cr，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．硫酸在古代被稱為“綠礬油”，唐代煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》中記有“煉石膽取精華法”即通過鍛燒膽礬而獲得硫酸的方法．請回答下列問題：
（1）膽礬的組成為CuSO4•5H2O，屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）0.80g膽礬晶體受熱脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖1 所示．根據(jù)曲線確定200℃時固體物質(zhì)的化學式是CuSO4•H2O．取270℃所得樣品于一定溫度下灼燒生成CuO、SO2、S03 和O2，若產(chǎn)物中S03和
S02的質(zhì)量之比為5：4，則分解的總反應方程式可表示為4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
（3）實驗室按如下方法制備硫酸銅：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全．實驗裝置如圖2．
①儀器a 的名稱是分液漏斗，若實驗中擰開其下面的活塞未見液體流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打開（或凹槽未對準漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
②如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為重結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CrO42-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是（　�。�
A．Na+、AlO2-、CrO42-、CO32-B．Na+、AlO2-、CO32-
C．Na+、AlO2-、CO32-、SO42-D．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　�。�
A．它溶于水得到相應的酸B．它對應的水化物是可溶性強酸
C．它與強堿反應只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物

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