【題目】雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷錯誤的是

A. 如電極材料均改為銅板,電解池的總反應(yīng)方程式不變

B. 向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色

C. c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜

D. 相同條件下,c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為1:2

【答案】A

【解析】電解硫酸鈉溶液,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),a為氧氣,A為硫酸,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,b為氫氣,B為氫氧化鈉。A. 如電極材料均改為銅板,銅為活性電極,陽極銅被氧化,電解池的總反應(yīng)方程式發(fā)生變化,故A錯誤;B. A為硫酸,向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色,故B正確;C.根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽極,有氣體b生成的一極為陰極;陽離子透過d隔膜向陰極移動,則d隔膜為陽離子交換膜,陰離子透過c隔膜向陽極移動,c隔膜為陰離子交換膜,故C正確;D. 在陽極氫氧根離子放電生成氧氣,在陰極氫離子放電生成氫氣,所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑,a為氧氣,b為氫氣,體積比為1:2,故D正確;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸溶液的密度大于水。mg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉m/2g水,此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>b%,物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L,下列關(guān)系正確的是

A. b<2a B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c2=2c1

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【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時,所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是(  )

A. 氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分別揮發(fā)

C. 食鹽和冰分別受熱熔化 D. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液中存在有五種離子,其中各離子個數(shù)比Cl∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,則M為(

A.CO32- B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物。其中m、p具有漂白性;q是元素Z形成的黃色單質(zhì);X與Z位于同主族;在第三周期中Y元素所形成的簡單離子半徑最小。上述物質(zhì)在常溫下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A.工業(yè)上常用電解Y的熔融鹽的方法制備Y的單質(zhì)

B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.以上四種元素形成的簡單離子中,Z離子半徑最大

D.m與p可以發(fā)生化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液可用來鑒別乙烷和乙烯

B. 烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵

C. 分子中至少11個碳原子處于同一平面

D. 利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期,銅原子核外電子有____種不同的運(yùn)動狀態(tài),Cu+的核外電子排布式為________

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰、陽離子個數(shù)比為______,該氧化物的電子式為_______________

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下,膽礬晶體存在_____化學(xué)鍵,其中SO42-空間構(gòu)型是______,采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號表示)。

(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:_____________________________。

(5)金屬M(fèi)g的堆積方式是六方最密堆積(如左圖所示),其晶胞如右圖所示鎂原子半徑為r㎝,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則金屬鎂的晶體密度為______g/㎝3。(用r、NA表達(dá))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A.未加鹽酸時:c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O)

B.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl)=c(Na)

C.加入10 mL鹽酸時:c(NH)+c(H)=c(OH)

D.加入20 mL鹽酸時:c(Cl)=c(NH)+c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨后,婷婷與爸媽探討環(huán)境保護(hù)的話題。下列對環(huán)境產(chǎn)生污染的行為是(  )

A. 生活垃圾分類處理

B. 收集廢舊電池進(jìn)行無害化處理

C. 減少SO2CO2的排放

D. 廣泛使用不能降解的塑料包裝袋

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